Question

14．（1）NH₄⁺的電子式是
（2）檢驗某固體中是否含有NH₄⁺的方法是取少量試樣加入到試管中加水溶解，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍證明固體含銨根離子
（3）標準狀況下，將體積比為5：1的NO₂、O₂混合氣體充滿燒瓶，對此燒瓶用水進行噴泉實驗．燒瓶內(nèi)所得溶液濃度為0.0368mol/L．（保留小數(shù)點后4位）

Answer 1

分析 （1）NH₄⁺是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷；
（2）檢驗銨根離子，通常加入堿液加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；
（3）設出二氧化氮和氧氣的體積，NO₂和O₂按體積比5：1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中發(fā)生反應：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)方程式計算，剩余1LNO₂和水反應生成硝酸和一氧化氮，結合溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積計算；

解答 解：（1）NH₄⁺是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為：，
故答案為：；
（2）檢驗某固體中含有NH₄⁺的操作方法為：取少量試樣加入到試管中加水溶解，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍，證明固體含銨根離子，
故答案為：取少量試樣加入到試管中加水溶解，加入氫氧化鈉溶液加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出氣體，試紙由紅變藍證明固體含銨根離子；
（3）標準狀況下，將體積比為5：1的NO₂、O₂混合氣體充滿燒瓶，
設混合氣體中含有標準狀況下5LNO₂，1VLO₂，二氧化氮和氧氣4：1混合全部溶于水生成硝酸，則燒瓶的體積為6L，剩余二氧化氮和水反應生成一氧化氮，剩余一氧化氮為$\frac{1}{3}$L，反應后燒瓶中形成溶液，則溶液體積為（6-$\frac{1}{3}$）L，
       4NO₂ +O₂ +2H₂O=4HNO₃
     $\frac{4}{22.4}$mol                   $\frac{4}{22.4}$mol
 3NO₂ +H₂O=2HNO₃+NO
 3                  2            
$\frac{1}{22.4}$mol     $\frac{2}{3×22.4}$mol              
對此燒瓶用水進行噴泉實驗．燒瓶內(nèi)所得溶液濃度為c（HNO₃）=$\frac{\frac{4}{22.4}mol+\frac{2}{3×22.4}mol}{（6-\frac{1}{3}）L}$=0.03676mol/L；
故答案為：0.0368．

點評 本題考查了電子式書寫、離子檢驗、混合氣體溶于水溶液濃度的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．