20．下列說法正確的是（　�。�
A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液
B．焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化
C．生石灰用作食品抗氧劑
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，但加入明礬不能使海水淡化

分析 A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小，濁液＞膠體＞溶液；
B．焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)；
C．生石灰常做吸水劑，沒有強還原性；
D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性．

解答 解：A．分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A錯誤；
B．焰色反應(yīng)是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質(zhì)，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；
C．生石灰常做吸水劑，沒有強還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯誤；
D．明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累即可解答該題，本題易錯點為D，注意明礬凈水的原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．碳原子間都以單鏈相連的鏈烴是烷烴
B．所有糖類物質(zhì)都有甜味
C．油與脂肪都屬于甘油酯
D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學式為（NH2CH2COO）2Fe]是常用的補鐵劑，其合成方法如下：

（1）通入N2的作用是防止Fe2+被氧氣氧化或攪拌以加快化學反應(yīng)速率．
（2）已知甘氨酸顯弱酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH，甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離，寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的反應(yīng)的離子方程式2NH2CH2COOH+Fe=（NH2CH2COO）2Fe+H2↑
2NH2CH2COOH+Fe2+?（NH2CH2COO）2Fe+2H+．
（3）抽濾的好處是加快過濾的速度，從“母液”中回收有機溶劑的方法是蒸餾．
（4）“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、無水乙醇（或丙酮等）洗滌、干燥，其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用真空干燥機（填“常壓干燥機”或“真空干燥機”）．
（5）有文獻指出，若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石，則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，請解釋原因：石灰石消耗H+，使H+濃度降低，有利于反應(yīng)向生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物的方向進行；同時，Ca2+與SO42-反應(yīng)生成CaSO4沉淀，降低了雜質(zhì)離子SO42-的濃度．
（6）若甘氨酸的投料量為300kg，產(chǎn)出純品346.8kg，則產(chǎn)率為85%．（甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ6.50×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過的時間為B；
A．2s         B．3s         C．4s          D．6s
（2）下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+4H20．
（2）K2Cr2O7能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為Cr3+．該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H20．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應(yīng)方程式為SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)問題和評價均正確的是（　�。�
選項問題評價
A用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管
Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O		錯誤，物質(zhì)拆分錯誤
B離子組 Na+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：
HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C反應(yīng)：
Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）		該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D在硫酸氫鈉溶于水的過程中只有離子鍵被破壞沒有共價鍵被破壞
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式：[Ar]3d9．
（2）與 Cu 同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（3）上述反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物混合溶液中可以互為等電子體的離子有PO43- 和SO42-．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則1mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA，若此配離子與[Cu（H2O）4]2+結(jié)構(gòu)相似，則此配離子的空間構(gòu)型為：正四面體．
（6）當CN-充當配體時，配位原子是C，判定原因是CN-與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，分子中有三個鍵，即一個σ鍵，兩個π鍵，但其中一個π鍵為配位鍵，使C原子帶部分負電荷，N原子帶部分正電荷．
（7）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學式為CuH．
（8）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度9.0g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列實驗裝置進行的實驗，能達到目的是（　�。�
A．
驗證Na與水反應(yīng)的熱效應(yīng)		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
制備少量氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．食品保鮮膜的材質(zhì)有聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類．下列敘述錯誤的是（　　）
A．等質(zhì)量的聚乙烯（PE）和乙烯完全燃燒消耗氧氣的量相等
B．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染
C．將PVC薄膜放入試管中加強熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
D．PVC的單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

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