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(2011?姜堰市二模)下列現象或事實解釋正確的是(  )
分析:A、常溫下鐵與濃硫酸反應發(fā)生鈍化現象;
B、鋁熱反應是放熱反應;
C、高爐的高度與化學平衡移動無關;
D、鉛是重金屬能引起蛋白質變性.
解答:解:A、鐵制容器可盛裝冷的濃硫酸,因為常溫下鐵和濃硫酸反應表面形成致密的氧化物薄膜阻止反應進行,故A錯誤;
B、鋁熱反應需提供一定的能量引發(fā),因為鋁熱反應需要一定的反應條件,但反應是放熱反應能維持反應繼續(xù)進行,故B錯誤;
C、加煉鐵高爐的高度并不能改變化學平衡,所以不能提高CO的轉化率,故C正確;
D、金屬鉛是重金屬能使蛋白質變性,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了元素化合物的性質應用,化學平衡移動的應用條件,主要是鐵、鋁、鉛等物質及其化合物的性質應用,關鍵是理解常溫下的鈍化現象是濃硫酸的強氧化性的表現,是化學變化.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)微生物燃料電池簡稱MFC,是一種新型的燃料電池,它是以微生物作催化劑,以有機廢水為燃料,將有機廢水中的化學能直接轉化為電能的一種裝置.重慶大學工程熱物理研究所在實驗室中構建了一種“H”型微生物燃料電池,實驗裝置圖如圖1所示,總反應為2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4.研究表明,電池電壓的高低受到多樣因素的影響,并且實驗中發(fā)現,在其他條件不變的情況下降低K2S2O8溶液的pH,電池所提供的電壓會上升,如圖2所示.下列推斷肯定錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4?7H2O ).
(1)若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液,則濃硫酸與水的體積比約為1:
4.6
4.6

(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率,某同學設計如下實驗:取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g鐵粉充分反應,收集到224mL(標準狀況)氣體,剩余固體質量為3.88g,測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14mol(不含Fe3+).則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%

(3)硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液.現取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理,發(fā)生反應如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,反應后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L (NH42Fe(SO42溶液完全反應.已知:MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O(未配平)①V的取值范圍為
25<V<50
25<V<50
;②若V=35,試計算混合物中CuS的質量分數.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)下列離子方程式中,正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?姜堰市二模)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。

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