在一定溫度下，一固定容積的密閉容器中，反應(yīng) 2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率
B、混合氣體的密度保持不變
C、混合氣體的顏色保持不變
D、混合氣體的體積保持不變
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率，闡述不清，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；
B、混合氣體的密度始終保持不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；
C、混合氣體的顏色保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速度相等，故C正確；
D、固定容積的密閉容器中，體積始終不變，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗它的成分做了如下實驗：
①取少量該固體混合物并將其溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
．
（2）若想進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，可在（1）溶液中加
 
溶液的方法來檢驗（只填所用試劑）．
Ⅱ、NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba（NO3）2、CaCl2、NaNO3、MgSO4 中的一種或幾種．
（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；
（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生；
（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生．
推斷白色粉末中一定有
 
，一定沒有
 
，不能肯定有沒有的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們分別是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCl2中的一種，現(xiàn)進行如下實驗：
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B的溶液有沉淀產(chǎn)生，D的溶液有無色無味的氣體逸出．根據(jù)①、②實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A．
 
   B．
 
   D．
 

（2）寫出實驗②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表．
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進行如下實驗：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
請回答：
（1）A的化學(xué)式為
 
；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將
 
 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX基態(tài)原子中成對電子與未成對電子數(shù)之比為4：3
YY基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層的3倍
ZZ元素在自然界中存在質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素
WW為一種常見金屬，能形成多種氧化物，其中有一種具有磁性
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）X的第一電離能比Y的
 
（填“大”或“小”）；X的氣態(tài)氫化物易溶于Y的氫化物，請說明原因
 
．
（3）X與Z的非金屬性強弱比較一直說法不一，（兩空都必須填寫）
 ①若X＞Z，用一個化學(xué)方程式證明
 
；
 ②若X＜Z，用一個化學(xué)方程式證明
 

（4）Z的一種含氧酸根具有漂白性，能將W的高價態(tài)離子氧化成價態(tài)更高的含氧酸根，請寫出這兩種離子在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
（1）在
 
上稱出相應(yīng)質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在
 
中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入
 
中
（3）繼續(xù)向
 
中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用
 
小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
（4）用少量蒸餾水洗
 
和
 
2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入
 
中．
（5）將瓶塞塞緊，充分搖勻．
①請在空白處填寫儀器名稱
②需要稱取硫酸鈉固體
 
克
③操作步驟的正確順序為（填序號）
 
．
④若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
⑤某同學(xué)定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
⑥取上述溶液100mL稀釋至1000mL，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
 
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A500460069009500
B7401500770010500
C5801800270011600
（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取
 
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
 
．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
R3+
OH-
H+
R（OH）3
OH-
H+
[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
 

②該R元素的一種含氧酸根離子R2O72-在酸性條件下具有很強的氧化性，其還原產(chǎn)物為R3+，試寫出該含氧酸離子與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．已知電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O則下列說法正確的是（　　）
A、構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、放電時CH3OH為電池的正極
C、放電時每消耗1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子
D、放電時負極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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同步練習(xí)冊答案