在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度均為1.00mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、40%B、50%C、75%D、80%
分析：令平衡時參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度為xmol，根據(jù)三段式用x表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度，利用物質(zhì)的量濃度代入平衡常數(shù)K中計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算CO的轉(zhuǎn)化率．
解答：解：令平衡時參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則：
              CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
開始（mol/L）：1       1       0        0
變化（mol/L）：x       x        x        x
平衡（mol/L）：1-x     1-x      x        x
所以
x2
(1-x)2
=1，解得x=0.5mol/L，
故CO的轉(zhuǎn)化率為
0.5mol/L
1mol/L
×100%=50%，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，注意平衡常數(shù)的概念應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g，用電火花引燃，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　　）

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在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A、54.5%B、40%C、36%D、33.3%

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在一密閉容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7．5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是

A． 54．5%          B．40%          C．36%           D．33．3%

 

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在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ，K＝1.0，若反應(yīng)開始時CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為

A．5%             B．80%          C．83%           D．91%

 

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