下列表述不正確的是
A．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
B

試題分析：A、化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大，A正確；B、反應條件與反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，鋁熱反應會放出大量的熱，但反應需要在高溫下才能發(fā)生，B不正確；C、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，而該反應是吸熱反應，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大，C正確；D、可逆反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）是體積增大的放熱的，因此當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，由于容器的容積必須增大，則相當于是降低壓強，所以平衡向正反應方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率，D正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中，不正確的是(　　)。
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(   )
A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù)
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0
D．H3PO4的電離常數(shù):

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述正確的是
A．同溫同壓下, 在光照和點燃條件的△H不同。
B．相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
C．應用蓋斯定律，可以計算某些難以直接測量的反應焓變
D．反應在室溫下可自發(fā)進行：則該反應的△H>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)         (　　)。
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關(guān)的敘述，正確的是(     )
A．反應熱就是反應放出的熱量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中生成物的總能量大于反應物總能量的非氧化還原反應是
A．鋁熱反應B．氯化鋁溶液的水解
C．氫氧化鈉和鹽酸反應D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系：

據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/td>
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(   )
A．反應過程中能量關(guān)系可用下圖表示
B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)
C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極
D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

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