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.X、Y、Z、W四種主族元素,若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構;W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性;Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是 (    )

    A.ZXYW             B.WXYZ             C.XYZW             D.ZYXW

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成,若將合金放入鹽酸中,只有Z、Y能溶解;若將合金置于潮濕空氣中,表面只出現(xiàn)Z的化合物;若將該合金做陽極,用X鹽溶液作電解液,通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中,但在陰極上只析出X.這四種金屬的活動性順序是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質,此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c2(Y)
c(Z)?c(W)
.有關該平衡體系的說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中W與Z左右相鄰,Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同.請回答下列問題:
(1)Z的離子結構示意圖是
;
(2)Z2W2分子中,W與Z均滿足8e-穩(wěn)定結構,則Z2W2的電子式為

(3)YW3 在常溫下是一種淡黃色的液體,與水按一定的物質的量之比反應,生成兩種物質,其中一種具有漂白性,寫出該反應的方程式
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
NCl3+3H2O=NH3+3HClO
;該反應說明其中Y和W中非金屬性較強的是
N
N
(填元素的符號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如表所示,Y、Z質子數(shù)之和為21,下列說法中不正確的是( 。
X     Y
Z W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學--選修3物質結構與性質】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素,X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素,Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種;R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族.
(l)X的一種核素用于鑒定文物年代,該核素的符號為
 

(2)X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
(用元素符號表示).
(3)用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 

(4)Y的一種氫化物分子中共有18個電子,該分子中存在的共價鍵類型有
 
(填選項字母).
A.非極性鍵 B.極性鍵C.S-SO- 鍵D.S-PO-鍵E.p-p鍵 F.s-sP3O-鍵 G.SP3-sP3O-鍵H.SP3-3P3π鍵
(5)R的基態(tài)原子的價層電子排布式為
 
,R元素位于周期表的
 
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(6)R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖所示.圖A中原子堆積方式為
 
,A、B中實際含有的R原子個數(shù)之比
 
.A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm,則A、B兩種晶體的密度之比為
 

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