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4．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物質，能使HClO濃度增大的是（　�。�
A．NaClB．NaHCO3C．濃H2SO4D．Na2SO3

分析 能使HClO濃度增大，可加入與氫離子反應的物質，但不能與HClO反應，從而使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO正向移動，以此來解答．

解答 解：A．加入氯化鈉，氯離子濃度增大，平衡左移，次氯酸濃度降低，故A錯誤；
B．碳酸酸性弱于鹽酸，次氯酸酸性弱于碳酸，所以加入碳酸氫鈉，能夠與氫離子反應，不能與次氯酸反應，平衡右移，次氯酸濃度增大，故B選；
C．加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡左移，次氯酸濃度降低，故C錯誤；
D．加入亞硫酸鈉溶液，能夠與氯氣反應，平衡左移，次氯酸濃度降低，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查氯氣的性質及平衡移動，明確物質的性質及化學平衡移動的影響因素是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流的指針發(fā)生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），丙池為電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為陽極（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+H2O
（3）寫出甲池中通入CH3OH電極的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（4）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況），丙池中極析出1.6g銅．
（5）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），丙中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時間均有提高
B．汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內放置小包除氧劑，都是為了改變反應物轉化率而采取的措施
C．1kg人體脂肪可存儲約32 200kJ能量．一般人每行走1km 大約要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天計）中消耗的脂肪大約是9.6kg
D．炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），可能發(fā)生電化學腐蝕生成紅褐色銹斑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把Na2CO3和NaHCO3固體的混合物取出一定量經充分加熱后，剩余固體的質量比原混合物質量減輕15.5克，另取相同質量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量鹽酸，結果逸出22.4L CO2（標況），試求原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將48g鎂條在當空氣中完全燃燒，燃燒后的產物全部投入稀鹽酸中，充分反應后過濾，得到的固體是C．若得到溶液的體積為2L，則所得溶液的物質的量濃度為1mol/L．如果想濾液中滴加NaOH溶液并加熱，會觀察到什么現(xiàn)象？寫出有關反應的離子方程式．[已知：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）↓+2NH3↑]Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MgO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將7.8克過氧化鈉投入到100克10%的苛性鈉溶液中充分反應．求：所得溶液的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯化硫（S2Cl2）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點為-80℃，沸點137.1℃．在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2．如圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）儀器名稱：d冷凝管；e蒸餾燒瓶．
（2）已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式．
（3）裝置a中應放試劑為濃H2SO4，其作用為干燥Cl2．
（4）該實驗的操作順序應為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號表示）．
①加熱裝置C  ②通入Cl2   ③通入冷水  ④停止通Cl2  ⑤停止加熱裝置C
（5）f裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl2尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加使S2Cl2水解．
（6）已知S2Cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1：3，請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O═SO2+3S+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作Ⅳ的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應時被還原為Mn2+，請寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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