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【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變

【答案】B

【解析】A. 根據圖像可判斷在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)，A正確；B. 在溶液中存在醋酸根的水解平衡以及醋酸的電離平衡，在pH=7的溶液中，醋酸分子的濃度不可能為0，B錯誤；C. 根據電荷守恒可知在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)，C正確；D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，根據物料守恒可知a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案：

Ⅰ.資料表明，SO2具有較強的還原性，能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應：5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。

Ⅱ.設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應。

Ⅲ.選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。

Ⅳ.選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。

Ⅴ.對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。

（1）該小組同學擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。

①通入空氣前應進行的實驗操作是________________________________；

②當觀察到實驗的現象為________________________________________時，應停止通空氣；

③實驗過程中需測量并記錄的數據是_________________________________。

（2）如圖表示該小組同學根據實驗測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。

①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________；

②請向當地有關部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議：__________________________。

（3）下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因：

天氣情況

平均風速(m·s1)

空氣中SO2的平均含量(mg·L1)

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

晴

23

0.015

晴

0.9

0.03

①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（ ）

A. 分子式為C7H6O5

B. 分子中含有2種官能團

C. 可發(fā)生加成和取代反應

D. 在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全，則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________。

（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：

_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品脫氧劑應無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（ ）

A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則

A. M點所示溶液的導電能力強于Q點

B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦［主要成分MnO2，還含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等雜質］和酸洗廠廢酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）聯合生產硫酸錳和鐵紅（Fe2O3）生產過程如下

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.3

6.3

4.7

3.4

2.7

完全沉淀時

9.8

8.3

6.7

4.4

3.2

（1）含雜質的軟錳礦使用前需將其粉碎，目的是______。

（2）濾渣1中含有的主要物質是_______。

（3）濾液1中，加氨水調控溶液pH至3.2，通入O2，反應的離子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

（4）軟錳礦粉與硫酸和硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式是_________。

（5）濾液3中加入難溶電解質MnS的目的是（用離子方程式表示）_________。

（6）用重結晶法從濾液4中獲取硫酸錳晶體的操作是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑的保存正確的是（ ）

A.過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B.保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞

C.新制氯水保存在棕色瓶中D.金屬鈉保存在CCl4中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化物的敘述正確的是（ ）
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

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