3．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除鐵銹：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

分析 A．氫氧化鈣足量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水；
B．鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岣x子；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
D．氫氧化鈉少量，只有氫離子參與反應(yīng)．

解答 解：A．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液，氫氧化鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．SO2氣體通入Fe2（SO4）3溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故B正確；
C．用白醋除鐵銹，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Fe2O3•xH2O+6CH3COOH=（3+x）H2O+6CH3COO-+2Fe3+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：H++OH-=H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，某同學(xué)歸納的下表物質(zhì)與圖中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
A含氧酸一元強(qiáng)酸HclO4
B易溶堿強(qiáng)堿NaOH
C鹽酸式鹽NaHCO3
D非電解質(zhì)氧化物CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，產(chǎn)生該氣體的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下物質(zhì)的量濃度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)閍cb（填a、b、c）
②溶質(zhì)分子濃度最小的是a（填a、b、c）
③氫離子濃度最小的是b（填a、b、c）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，假若混合溶液的體積是酸、堿溶液體積的加和，則溶液中的c（H+）（　�。�
A．0.9mol/LB．0.18mol/LC．0.42mol/LD．0.84mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度初始pH0.1 mol/L草酸溶液/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（反應(yīng)混合液褪色時(shí)間/s）
①常溫1205030t1
②常溫2205030t2
③常溫240t3
（2）若t1＜t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是溶液的pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
往反應(yīng)混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)①相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)若反應(yīng)混合液褪色時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)①中的t1，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)起催化作用（若褪色時(shí)間相同，則MnSO4對(duì)該反應(yīng)無(wú)催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（　�。�
A．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
B．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
C．稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100mL燒杯中，將燒杯中加滿(mǎn)蒸餾水，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀釋后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，洗滌并定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．二氧化氯是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）ClO2的制備方法比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列是幾種常見(jiàn)的方法．
方法一：2NaClO3+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是AD．
A．該反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物    
B．該反應(yīng)中NaCl、ClO2是還原產(chǎn)物  
 C．在反應(yīng)中HCl既作氧化劑又具有酸的作用  
D．1mol NaClO3參加反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
E．1mol NaClO3參加反應(yīng)，理論上能得到33.6L氣體
方法二：氯化鈉電解法
該法工藝原理如圖．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．指出工藝中方框中物質(zhì)為Cl2（填化學(xué)式），理由為在ClO2發(fā)生器中反應(yīng)生成的Cl2少于合成HCl所需的量．

（2）將NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比1：6混合，在堿性溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑．
（3）在用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+．試寫(xiě)出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的離子方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO2-）．

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