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【題目】2020年1月南開大學周其林團隊因《高效手性螺環(huán)催化劑的發(fā)現(xiàn)》獲得國家自然科學一等獎。下面為兩種簡單碳螺環(huán)化合物，相關的說法正確的是

A.上述兩種物質中所有碳原子處于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2種

C.螺[3，4]辛烷與3－甲基－1－庚烯互為同分異構體

D.的名稱為螺[5，4]壬烷

【答案】B

【解析】

A．上述兩種物質中均有4個碳原子與同一飽和碳原子相連，形成四面體結構，不可能所有碳原子處于同一平面，故A錯誤；

B．螺[3，3]庚烷結構高度對稱，有兩種環(huán)境的氫原子，則一氯代物有2種，故B正確；

C．螺[3，4]辛烷分子式為C8H14，3－甲基－1－庚烯的分子式為C8H16，二者分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；

D．根據題目所給物質名稱，可知的名稱為螺[4，5]癸烷，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產氯化鎳晶體(NiCl2·6H2O)流程如下：

下表列出了相關金屬離子生產氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

7.1

3.7

沉淀完全的pH

9.6

3.7

9.2

4.7

回答下列問題：

(1)加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______，調pH的范圍為_______，若調pH=6，則溶液中c(Al3+)：c(Fe3+)=________。（已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38）

(2)濾液A的溶質主要是_______。

(3)操作①的實驗方法依次是_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種無機物之間的轉化關系如下圖所示（反應條件省略，部分產物省略）。下列推斷不正確的是（　　）

A.若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為K

B.若L為強酸，則E可能為Na2S、F為H2O2

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫在生產和生活中有著廣泛的用途。

（1）SO2可用來制備定影劑Na2S2O3,，反應的化學方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況______，還原劑與氧化劑的物質的量之比為____。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2，反應的離子方程式為______；吸收后的濃溶液可用圖1的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應為_____，乙是____。

（3）可設計二氧化硫空氣質子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫，原理如圖2所示。其能量轉化的主要形式是______，c電極是__極，移動的離子及方向是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.0g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生如下反應：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數據保留兩位有效數字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質量約為______

(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，可采取的措施為（ ）

A.通入二氧化碳氣體B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體D.加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了CO2和H2合成CH3OH，該反應歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過程V中生成CH3OH時吸收能量

D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家，其研究的是兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極的電池。請回答下列問題：

(1)Mn位于元素周期表的_____區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)，基態(tài)鈷原子的未成對電子數為_____，1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含σ鍵數目為___ NA。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是______________。的空間構型是________________，HPO3中心原子的雜化方式是_________________。

(3)PH3是_____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是____。

(4)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如下圖。S2-的配位數是______；若硫化鋰晶體的密度為a g·cm -3，則距離最近的兩個S2-的距離是_____nm。(用含 a、M、NA的計算式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列問題：

(1)10Be和9Be______________。

a．是同一種原子　　　　b．具有相同的中子數

c．具有相同的化學性質 d．具有相同的核外電子排布

(2)有下列微�；蛭镔|：

①O、O、O�、�H2O、D2O�、凼�、金剛石 ④H2、D2、T2�、�H、D、T�、�K、Ca、Ar，回答下列問題：

a．互為同位素的是______________；

b．互為同素異形體的是______________；

c．由①和⑤中的微粒能結合成水，可得水分子的種數為__________種；可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種，相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。

(3)H2O的摩爾質量為____________，相同質量的H2O與H2O所含質子數之比為______，中子數之比為__________。

(4)電解相同質量的H2O和H2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________，質量之比為__________。

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