可逆反應(yīng)：3X(g)3Y(？)+Z(？)；ΔH ＞0，隨著溫度的升高，氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量逐漸減小，則下列判斷中正確的是??

A.Y和Z可能都是固體?                      B.Y和Z一定都是氣體?

C.若Z是固體，則Y一定是氣體?          D.Y和Z不可能都是氣體

C?

解析：由反應(yīng)升高溫度，平衡右移，相對分子質(zhì)量減小，有兩種情況，一是Y、Z都是氣體，二是只有Y是氣體，因Y的相對分子質(zhì)量減小，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后，測得NH3的體積分數(shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為w，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=
2.25
2.25
，z=
0.5
0.5
．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是
x：y=1：3
x：y=1：3
．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
a=b+0.4
a=b+0.4
，a的取值范圍為
0.4≤a≤1.3
0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×105Pa的條件下，當反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：
壓強（Pa） 4×105 6×105 10×105 20×105
D的濃度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）方向移動，理由是
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動
壓強從4×105Pa到6×105Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動

（2）壓強從10×105Pa增加到20×105Pa時，平衡向
正
正
（填“正”或“逆”）方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省衡陽八中2010屆高三第一次月考化學(xué)試題 題型：013

在一個2.0 L密閉容器中，把2.0 mol氣體X和2.0 mol氣體Y相混合，在一定條件下發(fā)生了下列可逆反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)xQ(g)＋2R(g)當反應(yīng)達平衡時，生成0.8 mol　R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L．下列敘述中正確的是

[　　]

A．

x的值為3

B．

Y的平衡濃度為0.2 mol/L

C．

X的轉(zhuǎn)化率為60％

D．

X的平衡濃度為0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)  2Z(g)達到限度的標志是（    ）

A.單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n molY    B.X的生成速率與Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的濃度相等                         D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

 

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同步練習(xí)冊答案