Question

實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中用不到的儀器是：

 

；
A．燒杯    B．圓底燒瓶    C．100mL容量瓶    D．膠頭滴管    E．玻璃棒
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取Na₂SO₄

 

g；
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是

 

．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
C．定容時(shí)俯視液面
D．配制時(shí)容量瓶沒有干燥．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器，然后判斷用不到的儀器；
（2）根據(jù)ncV、m=nM計(jì)算出配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液需要硫酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，所以選項(xiàng)中用不到的儀器為B 圓底燒瓶，
故答案為：B；
（2）100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol?L^-1×0.1L=0.05mol，需要硫酸鈉的質(zhì)量為：142g/mol×0.05mol=7.1g，
故答案為：7.1；
（3）A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏大，故C正確；
D．配制時(shí)容量瓶沒有干燥，對(duì)溶液的體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．