Question

14．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2 220kJ•mol^-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，C₃H₈的燃燒熱為2220 kJ•mol^-1．
（2）1mol H₂和2mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8 kJ．
（3）已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1，試寫出丙烷燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃燒熱是指1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量，單位為kJ•mol^-1；
（2）根據(jù)氫氣物質(zhì)的量以及燃燒熱、丙烷物質(zhì)的量以及燃燒熱，列式求出混合氣體完全燃燒釋放的熱量；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，2molH₂在O₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O放出571.6kJ的熱量，所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量為571.6KJ×$\frac{1}{2}$=285.8KJ，H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1，C₃H₈的燃燒熱為2220 kJ•mol^-1，
故答案為：285.8 kJ•mol^-1；2220 kJ•mol^-1；
（2）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol×285.8kJ•mol^-1+2mol×2220kJ•mol^-1=4725.8kJ，
故答案為：4725.8kJ；
（3）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算分析，燃燒熱概念分析應(yīng)用，題目難度中等．