Question

下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是

A．1L溶液中K＋離子濃度是0.4mol/L

B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子

C．1L溶液中所含K＋、SO42－總數(shù)為0.3NA

D．2L溶液中SO42－離子濃度是0.4mol/L

Answer 1

A

【解析】

試題分析：K2SO4 中有2個(gè)K＋ ，所以K＋的濃度是0.4mol/L ，A對(duì)；n(K＋)=CV=0.4 mol/L×0.5L=0.2mol，K＋的個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，B錯(cuò)；1L溶液中所含K＋物質(zhì)的量為n(K＋)=CV=0.4 mol/L×1L=0.4 mol，SO42－的物質(zhì)的量為n(SO42－)=CV=0.2 mol/L×1L=0.2 mol，離子總物質(zhì)的量為0.4 mol+0.2 mol=0.6 mol，離子總數(shù)為0.6 NA，C錯(cuò)；離子濃度與體積無(wú)關(guān)，SO42－離子濃度是0.2 mol/L，D錯(cuò)，選A。

考點(diǎn)：物質(zhì)的濃度概念的理解和計(jì)算。