下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．醋酸鈉溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是

A．25 ℃時若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，則氨水溶液的pH＝11

B．將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小順序為②＞①＞③

D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為，它屬于

①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴

A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

圖1 圖2

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的___________腐蝕。請寫出正極反應式： 。

②若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的__________極(填正或負)則總反應的離子方程式為______________________

（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。

①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________導出。通過陰離子交換膜的離子數(shù)________ (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：_________________________

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．x＝2.24

B．鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．反應時，Na、Mg、Al均過量

D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南師大附屬中學高二上二次階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。現(xiàn)向1L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L-1 HF溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaC12反應產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應后溶液的大致體積是

A．1.0 mol·L－1，20 mL B．0.5 mol·L－1，40 mL

C．0.5 mol·L－1，80 mL D．1.0 mol·L－1，80 mL

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市高三上12月學業(yè)調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。現(xiàn)進行如下實驗：

a．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化

b．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色

c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

d．向b中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成

（已知Cu2+與過量濃氨水反應生成四氨合銅離子）請回答下列問題：

（1）該廢水一定含有的離子是_____________；

（2）實驗b中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________；

（3）過濾除去d中的藍色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產(chǎn)生氨氣和氮氣的體積比為1:4，其離子方程式為Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗鋁___g。

Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示:

（1）該溶液中一定含有的陽離子是_____________，溶液中一定不存在的陰離子是________。

（2）請寫出沉淀減少的離子方程式________________________。

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