Question

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是

 

；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因?yàn)樵谌芤褐蠭₂能被Cl₂氧化為HIO₃（強(qiáng)酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．
（3）若要用上圖裝置證明：酸性HCl＞H₂SO₃＞H₂SiO₃，裝置還需要改進(jìn)，應(yīng)在

 

和

 

之間（填上圖中裝置的代號(hào)）增加裝有

 

溶液的洗氣瓶．改進(jìn)后應(yīng)加入的藥品是：C

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：

分析：（1）依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，氧氣會(huì)氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；
（2）濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色；氯氣過量會(huì)把碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；
（3）鹽酸中的HCl易揮發(fā)，會(huì)進(jìn)入C裝置，應(yīng)該在BC之間加一個(gè)吸收HCl的裝置；C裝置中為H₂SO₃和硅酸鈉反應(yīng)．

解答： 解：（1）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F后，AB中發(fā)生反應(yīng)，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，氧氣會(huì)氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，AB中發(fā)生反應(yīng)，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，C中的現(xiàn)象是；溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；氯氣過量會(huì)把碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽，反應(yīng)的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）鹽酸中的HCl易揮發(fā)，會(huì)進(jìn)入C裝置與硅酸鈉溶液反應(yīng)，會(huì)干擾二氧化硫與硅酸鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在BC之間加一個(gè)吸收HCl的裝置，可以用飽和的亞硫酸氫鈉溶液吸收HCl；C裝置中為H₂SO₃和硅酸鈉反應(yīng)，則C中藥品為硅酸鈉溶液；
故答案為：B、C；飽和亞硫酸氫鈉；硅酸鈉溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫的化合物和氯的化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵．