Question

8．（1）已知實驗室制氯氣反應原：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目．
②該反應中Mn元素被還原，Cl元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質的量之比為：1：2
④在該反應中，若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成Cl₂的體積為22.4L
（2）配平下列化學反應方程式
1SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）①反應中Mn的化合價降低，Cl的化合價升高，根據得失電子守恒分析；
②反應中Mn的化合價降低，Cl的化合價升高；
③反應中4molHCl參加，其中只有2mol被氧化；
④根據化合價的變化判斷轉移電子，根據電子與氯氣的關系計算；
（2）反應SO₂中S元素的化合價從+4價降低到0價，H₂S中S的化合價從-2價升高到0價，結合電子守恒和原子守恒配平．

解答 解：（1）①Mn元素的化合價從+4價降為+2價，Cl元素從-1價升高為0價，可通過雙線橋分析此氧化還原反應，，故答案為：；
②反應中Mn的化合價降低，得電子被還原，Cl的化合價升高，失電子被氧化；
故答案為：Mn；Cl；
③反應中4molHCl參加，其中只有2mol被氧化，而氧化劑為1mol，則氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
④反應中Mn元素的化合價從+4價降低到+2價，轉移2mol電子，生成1mol氯氣，所以若有2mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成Cl₂的體積為22.4L；
故答案為：22.4L；
（2）反應SO₂中S元素的化合價從+4價降低到0價，H₂S中S的化合價從-2價升高到0價，由電子守恒可知，SO₂的計量數為1，H₂S的計量數為2，則由原子守恒配平
方程式為：SO₂+2 H₂S=3 S↓+2 H₂O，故答案為：1；2；3；2．

點評 本題考查氧化還原反應、方程式的配平，題目難度不大，把握反應中元素的化合價及反應中物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查．