下列過程中，共價鍵沒有被破壞的是（　　）
A、NH4Cl加熱分解
B、HCl氣體溶于水
C、金屬鈉放入水中
D、碘升華
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：變化過程中共價鍵沒有被破壞，說明該物質(zhì)沒有發(fā)生化學反應或物質(zhì)中的共價鍵沒有變化，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵被破壞，N原子和H原子之間的共價鍵被破壞，故A錯誤；
B．HCl溶于水，在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以共價鍵被破壞，故B錯誤；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以水分子中的共價鍵被破壞，故C錯誤；
D．碘升華只是物理變化，共價鍵沒有被破壞，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)變化及物質(zhì)發(fā)生的反應，明確斷鍵位置是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)中存在的作用力分析解答，同時考查學生分析問題、解決問題能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：
序號
溫度		0min10min20min30min40min50min60min
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
 
mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
 
．
（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是
 
反應（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、堿性氧化物都是金屬氧化物
B、非金屬氧化物都是酸性氧化物
C、凡能電離出H+的化合物均屬酸
D、復分解反應可能是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下10體積pH=2.5的鹽酸與1體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（　　）
A、12.5B、9.5
C、10.5D、11.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為b：a
B、同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b：a
C、同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b：a
D、25℃時，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖）：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 （　�。�
A、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若甲為氮氣，則丁可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl-可以被20mL 0.5mol?L-1的AgNO3溶液全部沉淀，則BaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，A、B兩容器中分別充滿氫氣和氨氣（NH3），如果它們所含的原子總數(shù)相等，則兩容器體積比是（　�。�
A、2：1B、1：2
C、2：3D、1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應2N2O5=4NO2+O2開始進行時，c（N2O5）=0.0408mol/L．經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．則該反應的反應速率是（　�。�
A、v（N2O5）=1.8×10-4mol?L-1?s-1
B、v（N2O5）=1.8×10-2mol?L-1?s-1
C、v（NO2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1
D、v（O2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1

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同步練習冊答案