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不能夠加快化學反應速率的因素有（　�。�
A、升高溫度
B、增大反應物濃度
C、使用催化劑
D、減小壓強
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：升高溫度、增大壓強、濃度，使用催化劑等均可加快反應速率，否則反應速率減小，以此來解答．
解答： 解：A．升高溫度，反應速率增大，故A正確；
B．增大反應物濃度，反應速率增大，故B正確；
C．使用催化劑，增大活化分子百分數，反應速率增大，故C正確；
D．減小壓強，濃度降低，反應速率減小，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、溫度、壓強對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如圖1：

已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質；
②幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2．
（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗SO42-已沉淀完全
 
．
（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應：MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl↓，請利用該反應，結合圖1，制取Mg（ClO3）2?6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應；
②
 
；
③
 
；
④
 
；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg（ClO3）2?6H2O晶體．
產品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
（4）上述產品測定中需要檢查是否漏液的儀器有
 
．步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，會導致最終結果偏
 
．（填“大”或“小”）．
（5）產品中Mg（ClO3）2?6H2O的質量分數為
 
．（計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈烴A有下列的轉化關系：

已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物．
（1）A的結構簡式是
 
．
（2）C物質的官能團的名稱是
 
．
（3）F→G的反應類型的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的結構簡式中，書寫正確的是（　�。�
A、CH2CH2
B、C2H5OOCCH3
C、
D、CH3C-OOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

放射性同位素
 
166
67
Ho的原子核內中子數與電子數之差是（　�。�
A、32B、67C、99D、166

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用金紅石（主要成分為TiO2）制金屬鈦，可通過以下反應進行：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg 
 氬氣 
.
 
Ti+2MgCl2
對于上述兩個反應的敘述中，正確的是（　�。�
A、都是置換反應
B、①中TiO2作氧化劑
C、每生成1mol金屬Ti，②中轉移電子數為2NA
D、②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、分子、原子、離子都是構成物的粒子
B、由同種元素組成的物質不一定是純凈物
C、含有氧元素的化合物稱為氧化物
D、含有羥基的有機物不一定屬于醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、MnO4-、Ag+、Cl-
B、Cu2+、NO3-、Na+、OH-
C、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵元素是人體必需的微量元素，鐵在人體內的主要功能是與血紅蛋白一起（含低價鐵）參與氧的運輸、轉運、交換和組織呼吸的過程．精制鐵粉可與乳酸反應制備一種藥物，反應式如下：
2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑
請寫出反應式中的還原劑
 
，推測產物乳酸亞鐵可以治療的疾病是
 
．

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