氯氣是一種有毒的氣體，工業(yè)上常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應的方程式為3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用該反應中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣． 該反應中氧化劑是
 
；還原劑是
 
；理論上每生成2molN2，需要消耗
 
mol NH3．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據(jù)氮氣和氨氣之間的關系式計算消耗的氨氣．
解答： 解：該反應中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Cl2是氧化劑，NH3是還原劑，根據(jù)8NH3---N2知，理論上每生成2molN2，消耗氨氣的物質(zhì)的量=
2mol
1
×8=16mol，
故答案為：Cl2；NH3；16．
點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)基本概念結(jié)合物質(zhì)之間的關系式來分析解答，注意該反應中部分氨氣在反應前后化合價不變，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、K+、OH-
B、H+、Ba2+、SO42-
C、K+、Na+、Cl-
D、Ca2+、Na+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某統(tǒng)一鮮橙多的配料：①水、②糖、③鮮橙濃縮③鮮橙濃縮汁、④檸檬酸、⑤維生素C、⑥食用香料、⑦β一胡蘿卜素 （鮮橙原汁含量≥20% 凈含量：1.5L）．其中屬于食品添加劑中的著色劑的是
 
，屬于調(diào)味劑的是
 
，屬于營養(yǎng)強化劑的是
 
 （以上填序號），由于沒有加入
 
，建議最好不要貯存太久．）
（2）抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式
 
再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式
 

（3）下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)此表，回答下列問題．
配料表 精制海鹽、碘酸鉀
含碘量 20～40mg/kg
衛(wèi)生許可證號 ××衛(wèi)碘字（1999）第001號
分裝日期 見封底
儲藏方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽
（1）要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內(nèi)合成
 
激素的主要原料，缺碘會引起疾�。�
（2）食鹽中加碘，這碘指的是
 
（填元素、原子或單質(zhì)）．
（3）碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為
 
．
（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖：
請回答：
（1）若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
①Y元素在周期表中的位置是
 
．
②當甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙（X2Y）作氧化劑時，寫出常溫下甲與乙反應的離子方程式：
 
．
（2）若甲為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等；丙為實驗室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體．
①下列關于丙的說法正確的是
 
 （填字母）．
a．不穩(wěn)定，受熱易分解 b．分子中只含有共價鍵
c．是由三種非金屬元素組成的鹽 d．實驗室常用它與氫氧化鈉固體制取甲
②若生成5.6g丁，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取1mol/LAlCl3溶液60mL，加入一定量的NaOH溶液，結(jié)果得到2.34g的Al（OH）3沉淀．加入的溶液中NaOH的物質(zhì)的量可能為
 
mol或
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中的同分異構(gòu)現(xiàn)象十分普遍．
①C3H6O的一種有機物能與新制的氫氧化銅懸濁液反應，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②有機物C5H10O2屬于羧酸類的同分異構(gòu)體有
 
種，其中一種的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示兩個峰，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③環(huán)狀化合物M（）由兩分子某鏈狀有機物A反應得到，則與鏈狀有機物A互為同分異構(gòu)體且含有相同官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）氯化鈉、醋酸鈉和氯化銨是3種鹽．常溫下3種鹽的溶液中呈酸性的是
 
，呈堿性的是
 
．
（2）常溫下，若某溶液是由體積相同的稀鹽酸和氨水混合而成，且pH=7，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“＜”“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的關系為c（NH4+）
 
c（Cl-）．
（3）某溫度下純水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，則此溫度
 
（填“高于”或“低于”）常溫，則此時溶液中c（OH-）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是
 
（填序號，下同），吸收熱量的是
 
．
（2）1mol C2H5OH（l） 完全燃燒生成液態(tài)水時，放出的熱量為
 
kJ．
（3）H2的燃燒熱△H=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)相差8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B單質(zhì)的焰色反應為黃色．下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜C
B、元素A與B只能形成一種化合物
C、最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞D
D、原子半徑的大小順序：rB＞rC＞rD＞rA

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