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13．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制一定物質的量濃度的稀硫酸		B．
制取少量的Fe（OH）3膠體
C．
檢查氣密性		D．
稱量NaOH固體

分析 A．不能在容量瓶中稀釋；
B．氯化鐵溶于水得到溶液；
C．雙手緊握試管，觀察燒杯中氣泡冒出；
D．NaOH潮解，具有腐蝕性，應在小燒杯中稱量．

解答 解：A．不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故A錯誤；
B．氯化鐵溶于水得到溶液，應在沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故B錯誤；
C．雙手緊握試管，觀察燒杯中氣泡冒出，則圖中裝置可檢驗氣密性，故C正確；
D．NaOH潮解，具有腐蝕性，圖中NaOH應在左側托盤且小燒杯中稱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、溶液的配制、膠體制備、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有機物①（ ） 可以通過不同的反應得到②～⑤四種物質．

（1）以上五種物質中能發(fā)生銀鏡反應的是⑤（填數字序號，下同）．
（2）以上五種物質中能和NaOH溶液反應，且1mo l 有機物消耗2mo l NaOH的是④．
（3）以上五種物質中能與金屬鈉反應，且1mo l有機物最多生成1mo l H2的是①．
（4）②～⑤四種物質中的②是有機物①發(fā)生消去反應的產物．
（5）②～⑤四種物質中的③可以通過水解反應直接生成有機物①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗裝置、操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
測定中和熱		B．
沉淀轉化
C．
粗銅的電解精煉		D．
電解食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．H2SO4與 Ba（OH）2 溶液反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．金屬鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．常溫下，將氯氣通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱
B．分液操作時，靜置分層后要先放出分液漏斗中下層液體，再倒出上層液體
C．分液操作時，選擇的萃取劑的密度必須比水大
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端靠在試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中含有 HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四種離子，若向其中加入 Na2O2 粉末，充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A．CO32-B．CO32-、NO3-C．NO3-D．CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在如圖所示示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大．則氣體X與液體Y可能是（　　）
ABCD
氣體XNH3SO2CO2HCl
液體Y稀硫酸濃NaOH飽和NaHCO3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某學習小組利用某工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）來研究相關物質的制備．設計方案如圖所示：

已知：Ksp=6.0×10-20，Ksp=1.6×10-14，Ksp=1.0×10-38
（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應（有2種元素被氧化）的化學方程式為Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）溶液C通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等操作得到Fe2（SO4）3晶體．
（3）常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應極慢．當往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅．這一過程中反應的化學方程式依次為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O和Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4．溶液D在這一過程中所起的作用是催化劑．
（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液．溶液E中加入試劑Y以調節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀（含鐵元素的離子濃度小于10-5 mol•L-1）．試劑Y可以是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3等），溶液的pH至少調節(jié)為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關系．
首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，閉合開關K，電流計發(fā)生偏轉，然后再進行以下操作，回答下列問題．
（1）．向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液．
①溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
②電流計指針偏轉程度A （填序號）
A．先變小后變大、B．不變、C．先變大后變小
（2）．某同學認為一定溫度下溶液導電性除了與離子濃度有關，還可能與其他因素有關，你認為可選取下列那些溶液進行研究C （填序號）．
A.0.1mol/LNaCl溶液         B.2mol/LNaCl溶液
C.0.1mol/LMgSO4溶液         D.0.1mol/L醋酸溶液．

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