7.NA表示阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA
B.標準狀況下,5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

分析 A.鎂失去電子生成二價鎂離子;
B.將標況下氣體的體積轉化為物質的量,結合1個二氧化碳分子含有2個氧原子解答;
C.1個甲醇含有1個C-O鍵,1個O-H,3個C-H鍵;
D.醋酸是弱酸,不能完全電離.

解答 解:A、2.4g鎂的物質的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,反應中失去0.2mol電子,故A錯誤;
B、標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA,故B正確;
C、個甲醇含有1個C-O鍵,1個O-H,3個C-H鍵,共含有5個σ鍵,氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol,含有0.5molσ鍵,故C錯誤;
D、醋酸是弱酸,不能完全電離,0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用,主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù),注意甲醇的結構、弱電解質電離特點,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.有機物A、B、C的結構(分子式)和性質如下表(圖)所示:
有機物ABC
結構(分子式)及性質,水解生成B和C①分子式為C7H6O3;
②遇FeCl3水溶液呈紫色
③與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體.
一定條件下,C還能發(fā)生如下反應:

已知:
RCOOH$→_{一定條件}^{還原}$RCH2OH
RX$→_{②H_{3}O+}^{①NaCN}$RCOOH
請回答下列問題:
(1)B的分子式為C20H30O,1mol該物質完全燃燒需消耗27molO2
(2)化合物B不能發(fā)生下列哪些類型的反應C.
A.取代反應    B.加成反應     C.縮聚反應    D.氧化反應
(3)若化合物C的核磁共振氫譜圖中有六個吸收峰,則C可能的結構簡式為、
(4)研究發(fā)現(xiàn)化合物G的分子式為C8H6O2,且分子內含有五元環(huán),則
①F→G反應的化學方程式為;
②F的一種同分異構體M,與F具有相同的官能團,遇FeCl3水溶液顯紫色,其苯環(huán)上的一氯代物有兩種.寫出M在一定條件下發(fā)生縮聚反應的反應方程式
(5)化合物E有多種同分異構體,其中某些同分異構體含有苯環(huán),且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫,寫出這些同分異構體中任意一種的結構簡式任意一種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1,X和Y中電負性較大的是Cl(填元素符號).
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是H2O分子能形成氫鍵,而H2S不能形成氫鍵.
(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是平面三角形.
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示,則圖中黑球代表的離子是Na+(填離子符號).
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO43+3O2↑+7H2O+K2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等.以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:

回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1:1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是增大反應物接觸面積,加快反應速率,提高原料利用率.
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是提高氧氣的壓強,加快反應速率,增加軟錳礦轉化率.
(4)將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝.
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱酸性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成KMnO4,MnO2和KHCO3(寫化學式).
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為MnO42--e-=MnO4-
,陰極逸出的氣體是H2
③“電解法”和“CO2歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為3:2.
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800g樣品,溶解后定容于100mL容量瓶中,搖勻.取濃度為0.2000mol•L-1的H2C2O4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為$\frac{20.00×1{0}^{-3}×0.2000×\frac{2}{5}×\frac{100}{24.48}×158}{1.0800}$×100%(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列有關電解質溶液的說法正確的是(  )
A.向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(C{l}^{-})}$>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}$不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列敘述中正確的是( 。
A.共價化合物中一定沒有離子鍵,離子化合物中一定沒有共價鍵
B.金屬原子與非金屬原子間一定以共價鍵相結合
C.由不同種原子形成的純凈物一定是化合物
D.石墨轉化成全剛石要吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列物質中屬于離子化合物的是(  )
A.AlCl3B.KOHC.HClD.H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.某烴的蒸氣密度是H2密度36倍,現(xiàn)有8.648g該烴充分燃燒,產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液,濃硫酸增重12.96g,澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀,通過計算確定:
(1)該烴的分子式;
(2)寫出該烴所有結構簡式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.氫氧燃料電池工作時,H2在負極上失去電子
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小
C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023
D.室溫下,稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案