A. | 2.4g Mg在足量O2中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA | |
C. | 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA | |
D. | 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA |
分析 A.鎂失去電子生成二價鎂離子;
B.將標況下氣體的體積轉化為物質的量,結合1個二氧化碳分子含有2個氧原子解答;
C.1個甲醇含有1個C-O鍵,1個O-H,3個C-H鍵;
D.醋酸是弱酸,不能完全電離.
解答 解:A、2.4g鎂的物質的量為$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,反應中失去0.2mol電子,故A錯誤;
B、標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA,故B正確;
C、個甲醇含有1個C-O鍵,1個O-H,3個C-H鍵,共含有5個σ鍵,氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol,含有0.5molσ鍵,故C錯誤;
D、醋酸是弱酸,不能完全電離,0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,故D錯誤;
故選:B.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用,主要考查質量換算物質的量計算微粒數(shù),注意甲醇的結構、弱電解質電離特點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
有機物 | A | B | C |
結構(分子式)及性質 | ,水解生成B和C | ①分子式為C7H6O3; ②遇FeCl3水溶液呈紫色 ③與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2氣體. |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小 | |
B. | 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)•c(O{H}^{-})}$增大 | |
C. | 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(C{l}^{-})}$>1 | |
D. | 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中$\frac{c(C{l}^{-})}{c(B{r}^{-})}$不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 共價化合物中一定沒有離子鍵,離子化合物中一定沒有共價鍵 | |
B. | 金屬原子與非金屬原子間一定以共價鍵相結合 | |
C. | 由不同種原子形成的純凈物一定是化合物 | |
D. | 石墨轉化成全剛石要吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧燃料電池工作時,H2在負極上失去電子 | |
B. | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小 | |
C. | 常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個 | |
D. | 室溫下,稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強 |
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