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下列能表明Na2CO3水解已達平衡的是(    )

A.c(Na+)不再變化                                B.c(Na+)>2c()

C.c()不再變化                          D.溶液pH不再變化

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列能表明可逆反應:A+2B2C 已達平衡狀態(tài)的是( �。�

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科目:高中化學 來源:2010年湖北省武漢市武昌區(qū)高三五月調研測試理綜化學試題 題型:填空題

(15分)氫元素與氮元素可組成多種微粒,如NH3、NH4+、N2H4等。
I.(1)分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構,寫出的N2H4電子式_____。
(2)某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似,是可溶于水的離子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因(用離子方程式表示)_______________。
(3)有七種物質:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O,是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物(NH4Cl為其中之一)和某些生成物(NH3為其中之一)。
寫出上述化學反應方程式:_________________________。
II.在恒溫條件下,起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容器、乙為恒壓容器),均進行反應:N2+3H2       2NH3,有關數據及平衡狀態(tài)特點見下表。

(4)下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內的氮元素的質量不再變化
C.氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2:3
D.形成1mol N N鍵的同時形成6molN—H鍵
(5)甲容器中氮氣的轉化率為_____。
(6)起始時,容器乙是容器甲壓強的_____倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫元素與氮元素可組成多種微粒,如NH3、NH4+、N2H4等。
Ⅰ.(1)分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構,寫出的N2H4電子式______。
(2)某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似,是可溶于水的離子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因(用離子方程式表示)                           。
(3)有七種物質:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O,是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物(NH4Cl為其中之一)和某些生成物(NH3為其中之一)。寫出上述化學反應方程式:_____________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫條件下,起始時容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、 乙為恒壓容器),均進行反應:N2+3H22NH3,有關數據及平衡狀態(tài)特點見下表。

容器

起始投入

達平衡時

2 mol N2

3 mol H2

1.5 mol NH3

同種物質的體積分數相同

a mol N2

b mol H2

1.2 mo l NH3

(4)下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
A.容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內的氮元素的質量不再變化
C.氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
D.形成1 mol N≡N鍵的同時形成6 mol N—H鍵
(5)甲容器中氮氣的轉化率為         。
(6)起始時,容器乙是容器甲壓強的_________倍。

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫元素與氮元素可組成多種微粒,如NH3、NH4+、N2H4等。

I.(1)分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構,寫出的N2H4電子式_____。

(2)某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似,是可溶于水的離子化合物,其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因(用離子方程式表示)_______________。

(3)有七種物質:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O,是鋅—錳電池中氧化還原反應的某些反應物(NH4Cl為其中之一)和某些生成物(NH3為其中之一)。

寫出上述化學反應方程式:_________________________。

II.在恒溫條件下,起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容器、乙為恒壓容器),均進行反應:N2+3H2        2NH3,有關數據及平衡狀態(tài)特點見下表。

(4)下列能表明容器乙一定達平衡狀態(tài)的是_____(填字母)

A.容器內的混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B.容器內的氮元素的質量不再變化

C.氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2:3

D.形成1mol N    N鍵的同時形成6molN—H鍵

(5)甲容器中氮氣的轉化率為_____。

(6)起始時,容器乙是容器甲壓強的_____倍。

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