20．下列說法正確的是（　�。�
A．乳酸薄荷醇酯（）不僅能發(fā)生氧化、消去反應，還能發(fā)生取代反應
B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物
C．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
D．化合物是苯的同系物

分析 A．含-OH，可發(fā)生氧化、消去反應，-OH、-COOC-均可發(fā)生取代反應；
B．乙醛和丙烯醛結(jié)構不相似，與氫氣加成后均為飽和一元醇；
C．取代基位次之和不最�。�
D．苯的同系物中只有一個苯環(huán)．

解答 解：A．乳酸薄荷醇酯中含-OH，可發(fā)生氧化、消去反應，-OH、-COOC-均可發(fā)生取代反應，故A正確；
B．乙醛和丙烯醛結(jié)構不相似，與氫氣加成后均為飽和一元醇，則與氫氣充分反應后的產(chǎn)物為同系物，故B錯誤；
C．取代基位次之和不最小，名稱為2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故C錯誤；
D．苯的同系物中只有一個苯環(huán)，則化合物不是苯的同系物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意醇、酯等有機物的性質(zhì)及同系物判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如表：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關．
（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C．
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．

（4）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd．
a．v（A）=2v（B）
b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的體積分數(shù)37.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2　②H2�、跱H4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2�、轈H4　⑦CO2�、郚aF　⑨NH3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含K+
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
D．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于實驗室制備或操作不需要使用溫度計的是（　�。�
A．制取銀鏡B．工業(yè)乙醇的蒸餾C．制硝基苯D．制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列各組鹽溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式．
①FeCl3和Na2CO32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，
②Al2（SO4）3和NaHCO3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．生鐵B．不銹鋼C．黃銅D．水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質(zhì)子數(shù)均為18NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol C3H6分子中碳碳共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
（1）根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測某氮化鋁中所含雜質(zhì)可能是C、Al2O3（有幾種就寫幾種）．
（2）為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學研究性學習小組成員設計了如下兩種實驗方案．
【方案1--量氣法】用如圖中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）

①圖中儀器A的名稱是分液漏斗；氮化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的C（填選項的標號），廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
③若實驗中測得樣品的質(zhì)量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為80.1%．
【方案2--測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

④步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
⑤步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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