在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉的容器中反應：CO+H2OCO2+H2 ,達到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為

A．等于0．6mol

B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol

D．大于1mol

 

C

【解析】

試題分析：CO+H2O（g）=CO2 +H2，

初始物質(zhì)的量：1 1 0 0

變化物質(zhì)的量：0．6 0．6 0．6 0．6

平衡物質(zhì)的量：0．4 0．4 0．6 0．6

此時二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1．2mol，再通入4mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0．4mol，此時CO2的物質(zhì)的量1mol，但是一氧化碳不會全部轉(zhuǎn)化，所以達到新的平衡后，CO2的物質(zhì)的量介于0．6mol-1mol之間．所以答案選C

考點：考查化學平衡計算的相關(guān)知識點。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）實驗題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有________________________(寫儀器名稱)；

（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________

（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應選用_______規(guī)格的量筒；

A．10 mL B．50 mL

C．100 mL D．200 mL

（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：

①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；

②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；

③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；

④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；

⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻。

你認為上述實驗中錯誤的操作是______________________________（填序號）

（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是_______（填序號）

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案設計中，可行的是 （ ）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物

D．將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中，有一定起始濃度的氙(Xe)和F2反應，可得到三種氟化物。各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應溫度的關(guān)系如下圖所示(已知氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比)。

（1）420 K時，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________，若反應中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子____________mol；

（2）600～800 K時，會發(fā)生反應：XeF6(g)XeF4(g)＋F2(g)，其反應熱ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________________________________________；（3）900 K時，容器中存在的所有組分__________________________________（填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容體積相同的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為

A．x＞y B．x＜y C．x＝y(tǒng) D．無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．CaCO3(s) B．Na2SO4溶液

C．KNO3溶液 D．CuSO4(s)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的熱量。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西大學附中第一學期高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是 （ ）

A．v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B．v(H2)＝3 v(N2)

C．v(N2)＝2v(NH3) D．v(NH3)＝3/2v(H2)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濰坊三縣市高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．標準狀況下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子數(shù)相同

B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子數(shù)相同

C．20℃時，相同體積的N2、 O2一定含有相同的分子數(shù)

D．在常溫常壓下20 mL CH4與60 mL O2所含的原子個數(shù)比為1∶3

 

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