Question

18．若t℃時(shí)，在體積為2升的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)_：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol^-1 （（Q＞0），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

物質(zhì)	X	Y	Z
初始物質(zhì)的量/mol	2	4	0
4 min末物質(zhì)的量/ihol	1.6	2.8	a
平衡物質(zhì)的量/mol	1	b	2

• A． a=0.8
• B． t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4
• C． 前4min內(nèi)，用Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率V（Z）=0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 升高平衡后的體系溫度，V_逆：增大，V_正增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：（mol） 2        4         0
變化量：（mol）1       3         2
平衡：（mol） 1        1         2，
平衡時(shí)各組分濃度為：c（X）=$\frac{1mol}{2L}$0.5mol/L、c（Y）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L、c（Z）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
A.4min時(shí)X的物質(zhì)的量變化為：2mol-1.6mol=0.4mol，根據(jù)計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算出a；
B．根據(jù)平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
C．根據(jù)A可知a=0.8，則前4min內(nèi)，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$進(jìn)行計(jì)算；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：（mol） 2        4         0
變化量：（mol）1       3         2
平衡：（mol） 1        1         2，
平衡時(shí)各組分濃度為：c（X）=$\frac{1mol}{2L}$0.5mol/L、c（Y）=$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L、c（Z）=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，
A.4min時(shí)X的物質(zhì)的量變化為：2mol-1.6mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)可知，此時(shí)Z的物質(zhì)的量為：0.4mol×2=0.8mol，即a=0.8，故A正確；
B．該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{{1}^{2}}{0．{5}^{3}×0.5}$=16，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)A可知a=0.8，則前4min內(nèi)，用Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率V（Z）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{4min}$=0.1mol•L^-1•min^-1 ，故C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，且正逆反應(yīng)速率都增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．