Question

(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________。

(2)B的氫化物分子的立體構(gòu)型是________        ，其中心原子采取________雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式________      ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為________。

(4)E的核外電子排布式是________            ，ECl₃形成的配合物的化學式為________。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式是________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)C＜O＜N　(2)三角錐形　sp³           (3) 　N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar]3d⁵4s¹)    [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg＋10HNO₃===4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O

【解析】AC₂為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要氣體，所以A是碳元素，C是氧元素。因為B的原子序數(shù)大于A的，小于C的，所以B是氮元素。D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D是鎂元素。E的原子序數(shù)為24，則E是鉻元素。

（1）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子是半充滿，穩(wěn)定性強，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的。

（2）氨氣中心原子氮原子含有1對孤對電子，所以氨氣是三角錐形，氮原子是sp3雜化。

（3）CO₂是含有極性鍵的共價化合物，電子式為。電子數(shù)和原子數(shù)都相等的分子是等電子體，所以和CO₂互為等電子體的是N₂O。

（4）根據(jù)構(gòu)造原理可得鉻元素得核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar]3d⁵4s¹)。因為形成的配合物中含有6個配體，且NH₃和水的個數(shù)之比是2∶1的，其結(jié)構(gòu)簡式為

[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃。

（5）稀硝酸是氧化性酸，氮元素的最低價是－3價，所以反應(yīng)式為4Mg＋10HNO₃===4Mg(NO₃)₂＋NH₄NO₃＋3H₂O。