下列化學方程式不可能成立的是(  )?

A.Te+H2SH2Te+S?

B.CS2+3O2CO2+2SO2?

C.Na2SeO3+H2SO4H2SeO3+Na2SO4?

D.Na2SeO4+BaCl2BaSeO4↓+2NaCl?

解析:A化學方程式均為沒有學過的,但是根據(jù)氧族元素的原子隨原子半徑的增大非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強,可知,氧、硫、硒、碲非金屬活動性逐漸減弱。而H2S、H2Se、H2Te的還原性逐漸增強,故碲不可能從氫硫酸中置換出硫,因為碲的活動性比硫弱。BCS2燃燒只能產(chǎn)生CO2和SO2。CS的非金屬性大于Se,故H2SO4的酸性大于H2SeO3,強酸制弱酸原理。D由O族的相似性推知正確。??

答案:A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

歸納整理是科學學習的重要方法之一.在學習了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分).
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(℃) -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合價 -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請根據(jù)表回答下列問題:
(1)碲的化合價可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(2)氫硒酸有較強的
還原性
還原性
(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

(3)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te,完成下列化學方程式:
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al(OH)3↓+
3
3
H2Te↑
(4)已知在常溫下,H2和S反應生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學方程式:
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1

(5)右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應的反應熱.則:b代表
,d代表
氧氣
氧氣
(均寫單質(zhì)名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?蕪湖模擬)芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應;C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

(1)C中含氧官能團的名稱是
醛基
醛基
;B→A的反應類型是
酯化反應
酯化反應

(2)H的結(jié)構簡式是

(3)寫出下列化學方程式:
①D與銀氨溶液反應
;②E→I

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,你是
同意
同意
(填“同意”或“不同意”),你的理由
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件W的同分異構體有
4
4
種,寫出其中任意一種同分異構體的結(jié)構簡式

①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl.C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應;C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:

(1)F中含有的官能團的名稱是
碳碳雙鍵和醛基
碳碳雙鍵和醛基
;B→A,E→I的反應類型分別是
酯化反應
酯化反應
、
縮聚反應
縮聚反應

(2)H的結(jié)構簡式是

(3)寫出下列化學方程式:D與銀氨溶液反應

(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,你
同意
同意
該同學的觀點(填“同意”或“不同意”),你的理由是
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解
在堿性環(huán)境中氯原子可能水解

(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件W的同分異構體有
4
4
種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構簡式

①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測定粗氧化銅(其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))中CuO的質(zhì)量分數(shù),并制取無水硫酸銅,某化學活動小組進行了下列實驗:

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

請回答下列問題:
(1)在整個實驗過程中,下列實驗裝置不可能用到的是
d
d
(填字母),裝置d中儀器A和B的名稱分別為
蒸餾燒瓶,冷凝管
蒸餾燒瓶,冷凝管


(2)溶液A中所含溶質(zhì)的化學式為
FeSO4、CuSO4、H2SO4
FeSO4、CuSO4、H2SO4

(3)步驟②發(fā)生反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)沉淀II的化學式為
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(5)粗氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分數(shù)為
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
m1-m2-
72m3
107
m1
×100%
.(列出計算式)

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