Question

由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，一定條件下按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：
已知：反應①的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃請回答：

（1）溶液F中溶質(zhì)的化學式

 

；溶液G中溶質(zhì)的化學式

 

； J的化學式

 

；
（2）反應②的離子方程式

 

；
（3）H轉(zhuǎn)化為I的化學方程式

 

；
（4）反應④的離子方程式

 

．
（5）沉淀H在空氣中灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：紅褐色沉淀I為Fe（OH）₃，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，單質(zhì)D與鹽酸反應F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，則D為Fe、F為FeCl₂，由轉(zhuǎn)化關系可知，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；單質(zhì)A與Fe₂O₃反應生成Fe與固體C，J既能與酸反應，又能與堿反應，灼燒生成化合物C，可推知J為Al（OH）₃，C為Al₂O₃，A為Al；由轉(zhuǎn)化關系可知，K為AlCl₃，E為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答： 解：紅褐色沉淀I為Fe（OH）₃，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe（OH）₂，單質(zhì)D與鹽酸反應F，F(xiàn)與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，則D為Fe、F為FeCl₂，由轉(zhuǎn)化關系可知，B為Fe₂O₃，G為FeCl₃；單質(zhì)A與Fe₂O₃反應生成Fe與固體C，J既能與酸反應，又能與堿反應，灼燒生成化合物C，可推知J為Al（OH）₃，C為Al₂O₃，A為Al；由轉(zhuǎn)化關系可知，K為AlCl₃，E為NaAlO₂，
（1）由以上分析可知，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，J為Al（OH）₃，
故答案為：FeCl₂；FeCl₃；Al（OH）₃；
（2）Al和Fe₂O₃混合物中，只有Al能和NaOH溶液反應，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）沉淀H變沉淀I的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）K為AlCl₃，J為Al（OH）₃，AlCl₃與弱堿反應生成Al（OH）₃，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化物為氫氧化鐵，氫氧化鐵灼燒分解生成氧化鐵與水，故沉淀Fe（OH）₂在空氣中灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe₂O₃，
故答案為：Fe₂O₃．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，側(cè)重對化學用語的考查．I為紅褐色沉淀及J能與酸、堿反應為推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關鍵．