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已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（    ）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是(　　)

A．迷迭香酸與溴單質只能發(fā)生取代反應

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol 氫氣發(fā)生加成反應

C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應

D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現象對應的結論正確的是(　　)

選項

現象

結論

A

①導管口冒氣泡，手松開無現象

裝置的氣密性良好

B

②中KMnO4溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

C

③中關閉活塞K，氣體顏色在熱水中比在冷水中深

NO2生成N2O4為吸熱反應

D

④中燒瓶中形成噴泉

Cl2易溶于CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：

　        P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－a kJ/mol

　        4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為：

   A．a＜b               B．a＝b              C．a＞b　         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：X + Y = M + N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是

  A. X能量一定高于M                 

B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

  C. Y能量一定高于N                  

D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，通入x molH2和y mol I2（氣），發(fā)生反應H2 (g)＋I2 (g) =2 HI(g)  改變下列條件，反應速率如何改變（填增大、減小或不變）

⑴、升高溫度——————————                  

⑵、充入更多的H2_____________

⑶、擴大容器的體積——————————          

⑷、容器壓強不變時，通入氖氣—————

⑸、容器容積不變時，通入氮氣————————— 

⑹、加入正催化劑————————————

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科目：高中化學 來源： 題型：


提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題。下列相關措施使用不當的是

A．使燃料充分燃燒

B．加大能源開采力度

C．加強能源利用的科技投入

D．合理使用能源

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B.若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C.反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某一容積為5 L的密閉容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化劑的條件下，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化關系如下圖所示：

（1）由圖可知，反應從開始至達到平衡時，CO的化學反應速率v(CO)＝      ；H2的物質的量濃度c(H2)＝      ；該溫度下此反應的平衡常數K＝      。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是     （填序號）。

①CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

②密閉容器內壓強保持不變

③CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

⑤密閉容器內密度保持不變

（3）若開始時向該容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同條件下，反應達到平衡時，水蒸氣的物質的量濃度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

則反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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