Question

11．（1）Na₂O₂晶體中陽、陰粒子數(shù)目之比為2：1，1mol該陰離子含有的電子數(shù)目為18×6.02×10²³．
（2）17g氨氣中共用電子對數(shù)目為3×6.02×10²³．
（3）HCN的結構式為H-C≡N，則HCN的電子式為，HCN中C元素的化合價為+2價．

Answer 1

分析 （1）Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構成，每個過氧根離子含有18個電子，1mol該陰離子含有18mol電子，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算17g氨氣的物質的量，每個氨氣分子含有3對共用電子對，據(jù)此計算共用電子對物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)目；
（3）HCN的結構式為H-C≡N，將短線轉化為共用電子對，且N原子含有1對孤電子對；根據(jù)共用電子對偏移計算HCN中C元素的化合價．

解答 解：（1）Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構成，晶體中陽、陰粒子數(shù)目之比為2：1，每個過氧根離子含有18個電子，1mol該陰離子含有18mol電子，含有電子數(shù)目為18mol×6.02×10²³mol^-1=18×6.02×10²³，
故答案為：2：1；18×6.02×10²³；
（2）17g氨氣的物質的量為$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，每個氨氣分子含有3對共用電子對，含有共用電子對數(shù)目為1mol×3×6.02×10²³mol^-1=3×6.02×10²³，
故答案為：3×6.02×10²³；
（3）HCN的結構式為H-C≡N，將短線轉化為共用電子對，且N原子含有1對孤電子對，HCN的電子式為，分子中C、H之間共用電子對偏向C，使碳顯-1價，而C、N之間三對共用電子對偏向N，使碳顯+3價，故C元素化合價為-1+3=+2，
故答案為：；+2．

點評 本題考查微粒數(shù)目計算、電子式、化合價等，比較基礎，注意共價化合物中共用電子對偏移與化合價關系．