短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表所示，它們原子的最外層電子數(shù)之和為18。依此推斷正確的是

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B．W、X、Y的原子半徑依次減小

C．W、Z的單核離子均能促進水的電離

D．W的氧化物能溶解在氨水中

BC

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，如果設X的最外層電子數(shù)是x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)是x+1、x-1、x+2，因此x+x+1+x-1+x+2＝18，解得x＝4，作為X是C、Y是N、W是Al、Z是S。A、由于氨氣分子間存在氫鍵，因此X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點大小順序為X＜Z＜Y，A錯誤；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W、X、Y的原子半徑依次減小，B正確；C、W、Z的單核離子鋁離子和硫離子均能水解促進水的電離，C正確；D、W的氧化物能氧化鋁是兩性氧化物，但不能溶解在弱堿氨水中，D錯誤，答案選BC。

考點：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I：制取NaClO2晶體

己知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是 裝置①的作用是

（2）裝置②中制備ClO2的化學方程式為 ；產(chǎn)生ClO2的還原劑是裝置④中制備NaClO2的化學方程式為

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶：②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。

②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果 （填“偏高”或“偏低”），原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可用下圖所示裝置制取、干燥、收集并吸收多余氣體的是

A．濃氨水與氧化鈣固體反應制氨氣

B．稀硫酸與硫化亞鐵固體反應制硫化氫

C．濃鹽酸與次氯酸鈣固體反應制氯氣

D．飽和食鹽水與電石反應制乙炔

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市閘北區(qū)高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生活處處有化學，下列說法正確的是

A．氫氧化鋁可作胃酸過多的中和劑

B．福爾馬林可作食品的保鮮劑

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

D．煎炸食物的花生油、牛油都屬于可皂化的飽和酯類

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氨是一種重要的化工產(chǎn)品。“一氧化碳變換”是合成氨原料氣生產(chǎn)中的重要環(huán)節(jié)，其反應方程式為：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)

完成下列填空：

23．恒溫恒容條件下，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。

a．ν(CO)消耗 = ν(H2O)生成 b．c(CO2) = c(CO)

c．混合氣體的總壓不再改變 d．混合氣體的密度不再改變

24．將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

CO2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

5

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

650

2

1

A

B

t

①實驗1中從反應開始到達到平衡，以H2的濃度變化表示的反應速率為 。

②A = 。

③平衡常數(shù)：K(900℃) K(650℃) （填“＞”、“＜”或“=”＝）。

25．溫度是一氧化碳變換中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在400℃左右，可能的原因是 。

26．C、H、O、N元素中，核外電子占據(jù)5個不同軌道的原子，其最外層電子排布式是 。這四種元素形成的化合物 （填“一定是”、“一定不是”、“不一定是”）離子化合物。

27．能證明碳的非金屬性比硅強的事實是 （選填編號）。

a．酸性：H2CO3強于H2SiO3 b．高溫下SiO2與C生成Si和CO

c．鍵的極性：C-H > Si-H d．熔點：金剛石 > 單晶硅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應。冷卻，稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.200g。若將同量的該混合物與鹽酸反應完全，至少需1mol/L鹽酸的體積為

A．37.5mL B．75mL C．150mL D．300mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲烷與四氯化碳分子的空間構(gòu)型相同，有關兩者的比較中正確的是

A．甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子

B．甲烷與四氯化碳分子內(nèi)的鍵角均為600

C．甲烷沸點低于四氯化碳，因為C—H鍵鍵長比C—Cl鍵短

D．甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C—H鍵鍵能比C—Cl鍵大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

濃硫酸在加熱條件下能溶解金屬銀，反應的化學方程式為2Ag +2H2SO4(濃)Ag2SO4 +SO2↑+2H2O,下列反應中濃硫酸的作用與該反應相同的是

A．Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O

B．C +2H2SO4 (濃) CO2 ↑ + 2SO2↑+ 2H2O

C．2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2↑+ 4H20

D．C2H5OH +2H2SO4 (濃) 2C + 2SO2↑+ 5H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市虹口區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中

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