如圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性．請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、甲池是原電池、乙池是電解池
B、通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
C、反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D、假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、燃料電池是原電池，通入燃料的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電電池充電時A接原電池負極，B是正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B、C2H5OH在堿性條件下放電生成碳酸鹽；
C、甲池放電的總方程式為C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O，消耗氫氧根離子溶液的PH值變��；
D、如果乙池中加入NaI溶液，則碘離子在陽極C極放電，生成棕黃色的固體碘，用有機物萃取，有機層在下層．
解答： 解：A、燃料電池是原電池，通入燃料的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電電池充電時A接原電池負極，B是正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、C2H5OH在堿性條件下放電生成碳酸鹽，方程式為：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O，故B錯誤；
C、甲池放電的總方程式為C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O，消耗氫氧根離子溶液的PH值變小，故C錯誤；
D、如果乙池中加入NaI溶液，則碘離子在陽極C極放電，生成棕黃色的固體碘，用有機物萃取，有機層在下層，故D錯誤；故選C．
點評：本題考查了原電池、電解池原理、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確燃料電池正負極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是（　　）
A、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
B、C4H10有3種同分異構(gòu)體
C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
D、新制氫氧化銅可以鑒別乙酸、葡萄糖、乙醛和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別將下列物質(zhì)：①硫酸銅②Na2O2③NaCl④Ca（HCO3）2⑤FeCl3投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A、①②③B、①③C、③④D、③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)日常生活中的有機物用途的說法中，不正確 的是（　　）
A、苯可做有機溶劑
B、可用工業(yè)酒精勾兌白酒
C、稻草、麥秸等可用于造紙
D、用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌．工人常用2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe這一反應(yīng)原理來焊接鋼軌．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
D、該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗結(jié)論正確的是（　　）
實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 淀粉溶液中加入碘水 溶液變藍 說明淀粉沒有水解
B 將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合 橙色溶液變?yōu)榫G色 乙醇具有還原性
C 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱 未出現(xiàn)銀鏡 水解的產(chǎn)物為非還原性糖
D 將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱 產(chǎn)生紅色沉淀（Cu2O） 葡萄糖具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2（g）+3H2（g）
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進行反應(yīng)：
相持恒溫、恒容，測的反應(yīng)達到平衡時關(guān)系數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 3mol H2、2mol N2 6mol H2、4mol N2 2mol NH3
達到平衡的時間/min 6 8
平衡時N2的體積密度 C1 1.5
混合氣體密度/g?L-1 ρ1 ρ2
平衡常數(shù)/L2?mol-2 K甲 K乙 K丙
（1）下列各項能說明該反應(yīng)已到達平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號字母）
a．容器內(nèi)H2、N2、NH3的濃度只比為1：3：2
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（N2）正=3v（H2）速
d．混合氣體的密度保持不變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達平衡的反應(yīng)速度為v（H2）=
 

（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含C1的代數(shù)式表示）
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填序號）：
a.2c1＜1.5mol/L    b．?3=?1 c.2ρ1=ρ2 d．K乙＞K甲=K丙
（5）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2．已知：H2的燃燒熱△H=-286kJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極，該電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取
 
雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為
 
（寫分子式）．
（3）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)所含氫原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是（　�。�
①0.5molNH3  ②1molCH4  ③0.3molH3PO4  ④0.3molH2O．
A、①②③④B、④③②①
C、④③①②D、①④②③

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