Question

等質(zhì)量的三份鐵a、b和c，分別加入足量稀H₂SO₄中，a中同時(shí)加入少量CuSO₄溶液，c中加入適量CH₃COOK固體．下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

分析：b中放出鐵和硫酸反應(yīng)，a中加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成Fe、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，c中加入適量CH₃COOK能和硫酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，氫離子濃度降低，使反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生氫氣的量取決于與氫離子反應(yīng)的金屬鐵的質(zhì)量，據(jù)此判斷．

解答：解：b中放出鐵和硫酸反應(yīng)，a加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鐵、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，c中加入適量CH₃COOK能和硫酸反應(yīng)生成弱酸醋酸，使反應(yīng)速率減慢，所以反應(yīng)速率是：a＞b＞c，產(chǎn)生氫氣的量取決于與氫離子反應(yīng)的金屬鐵的質(zhì)量，而a中，金屬鐵一部分用于置換金屬銅，所以和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，c中加入適量CH₃COOK，不影響提供氫離子的總量，生成的氫氣體積不變，故所以氫氣的體積是：a＜b=c，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象題的形式考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學(xué)反應(yīng)速率更大．