Question

已知A、B、C、D為短周期中的四種元素，且原子序數(shù)依次增大。A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)；B為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的一價(jià)金屬。當(dāng)2.3 g B與足量的水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H₂1.12 L；C的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于CS₂；D的原子M層上有7個(gè)電子。

(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào)：A__________，B__________，C_________，D___________。

(2)畫出C的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________________________________。

(3)某同學(xué)為了比較C與D兩元素的非金屬性強(qiáng)弱，需通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_____________________________________________________________________。

用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋結(jié)論___________________________________________________。

Answer 1

解析：氦的核外電子數(shù)為2，則A的-2價(jià)陰離子的核外電子數(shù)為10，A的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；由于B為一價(jià)金屬，所以2B～H₂↑，可求出B的相對(duì)原子質(zhì)量為23，又因?yàn)锽的原子核內(nèi)有12個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為11，是鈉元素；由C的顏色及其溶解性，且原子序數(shù)大于11，小于18，則C為硫元素；M層為第三層，則D為17號(hào)元素氯。非金屬性強(qiáng)弱的比較，可以通過比較單質(zhì)與氫氣化合的難易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱等，但設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)還是通過置換反應(yīng)簡(jiǎn)單易行。非金屬性的強(qiáng)弱與原子半徑的大小密切相關(guān)，半徑越小，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

答案：(1)O  Na  S  Cl  (2)

(3)向K₂S溶液中通入Cl₂  溶液出現(xiàn)渾濁 

Cl₂+K₂S2KCl+S  Cl元素的非金屬性比S元素的強(qiáng)

Cl原子半徑小于S原子半徑，Cl原子比S原子得電子能力強(qiáng)