Question

19．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）箭頭所指儀器的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．作用是攪拌使充分反應(yīng)．
（2）實驗所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是保證酸完全反應(yīng)．
（3）用相同濃度和體積的醋酸代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，放出的熱量會偏�。�（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．測得的△H會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）如圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是大燒杯與小燒杯未相平，散熱量大．
（5）實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol^-1若忽略能量的損失，請你計算出實驗前后溫度的差值△t3.4℃（保留一位小數(shù)，水的比熱容c=4.18J/（g•℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

Answer 1

分析 （1）箭頭所指儀器的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是在酸堿混合時起到攪拌的作用，讓充分反應(yīng)；
（2）讓堿稍過量是為了讓鹽酸完全反應(yīng)；
（3）醋酸是弱酸，電離過程會吸熱，最終放出的熱量會偏小，反應(yīng)熱是負(fù)值，△H會偏大；
（4）由圖可知：大燒杯與小燒杯未相平，散熱量大，誤差較大；
（5）根據(jù)公式△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol，再根據(jù)Q=m•c•△T計算．

解答 解：（1）箭頭所指儀器的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒，作用是在酸堿混合時起到攪拌的作用，讓充分反應(yīng)，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；攪拌使充分反應(yīng)；
（2）讓堿稍過量是為了讓鹽酸完全反應(yīng)，減小誤差，
故答案為：保證酸完全反應(yīng)；
（3）醋酸是弱酸，電離過程會吸熱，最終放出的熱量會偏小，反應(yīng)熱是負(fù)值，△H會偏大，
故答案為：偏小；偏大；
（4）由圖可知：大燒杯與小燒杯未相平，散熱量大，誤差較大，
故答案為：大燒杯與小燒杯未相平，散熱量大；
（5）根據(jù)公式△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol═-57.3kJ•mol^-1，50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)氫氧化鈉過量，生成的水的物質(zhì)的量為：50×10^-3L×0.50mol•L^-1=0.025mol，
所以Q=-△H×n（H₂O）=57.3kJ•mol^-1×0.025mol=1.4325kJ，因為Q=m•c•△t，所以△t=$\frac{Q}{m×c}$，溶液混合后的密度近似為1g/mL，所以混合后的總質(zhì)量為100g，
代入數(shù)據(jù)△t=$\frac{1.4325kJ}{100g×4.18×1{0}^{-3}kJ•{g}^{-1}•{℃}^{-1}}$=3.4℃，
故答案為：3.4℃．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，題目難度不大，注意掌握中和熱的計算方法，明確中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)．