11．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ba2+、OH-、[Al（OH）4]-B．Fe2+、H+、NO3-、ClO-
C．Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-D．K+、Fe3+、SO42-、SCN-

分析 離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的就能大量共存，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故A正確；
B．Fe2+、H+、NO3-或Fe2+、H+、ClO-能發(fā)生氧化還原而不能大量共存，且H+、ClO-生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解飽和食鹽水的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cl-和OH-向陽(yáng)極定向運(yùn)動(dòng)，Cl-被電解，而OH-留在陽(yáng)極，因此陽(yáng)極區(qū)顯堿性
B．陰極的電極反應(yīng)是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
C．電解槽內(nèi)總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
D．向陰陽(yáng)極分別滴入2滴酚酞，現(xiàn)象是陰極區(qū)變成紅色，陽(yáng)極區(qū)不變色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知環(huán)戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  可簡(jiǎn)寫(xiě)為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于A、B
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為C7H10；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)A、D
A．能溶于水 B．發(fā)生氧化反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．常溫常壓下為氣體
（4）寫(xiě)出環(huán)戊烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/td>B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某炔烴與氫氣加成后得到，該炔烴可能有的結(jié)構(gòu)式有（　�。�
A．一種B．二種C．三種D．四種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10：1010：109B．1：5：5×109：5×108C．5×108：5×109：5：1D．1010：109：10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．為了探究鎂粉在NO2中的燃燒產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組通過(guò)如圖裝置來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物中存在N2（夾持裝置已略去，部分儀器可以重復(fù)使用）．

已知：①M(fèi)g3N2+6H20═3Mg（OH）2+2NH3↑；NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
       2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
     ②醋酸溶液顯中性．
（1）儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）裝置的連接順序?yàn)锳BCBED．
（3）裝置B中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣，裝置B的作用為在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)．裝置E中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的NO2及其可能混有的NO．
（4）確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置D中的水被壓入集氣瓶．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①鎂粉與NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中有Mg3N2存在：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
②MgO能溶于銨鹽是因?yàn)镸gO與NH${\;}_{4}^{+}$直接反應(yīng)了，而不是MgO與NH${\;}_{4}^{+}$水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)：將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過(guò)量的CH3COONH4溶液，固體溶解，說(shuō)明MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．為了研究MnO2與雙氧水（H2O2）的反應(yīng)速率，某學(xué)生加少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g?cm-3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為1min；
（3）ABCD四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的由快到慢順序?yàn)镈＞C＞B＞A；
（4）在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是此時(shí)雙氧水已經(jīng)完全分解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則消耗KOH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)．使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．

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