14．下列敘述正確是的（　　）
A．人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)
B．簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性
C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子
D．發(fā)生化學反應(yīng)時，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強

分析 A．人工固氮的過程，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)；
B．如簡單陽離子化合價為中間價態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性；
C．反應(yīng)中Na元素的化合價由0升高為+1價；
D．失去電子的多少與還原性無關(guān)．

解答 解：A．人工固氮的過程，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價一定變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．如簡單陽離子化合價為中間價態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯誤；
C．反應(yīng)中Na元素的化合價由0升高為+1價，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯誤；
D．失去電子的多少與還原性無關(guān)，還原性與失去電子的難易有關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及元素化合價及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NO3-、K+
D．含有大量MnO4-的溶液中：H+、Ca2+、K+、Cl-、C2O42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列影響化學反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是（　　）
①改變氣體物質(zhì)的濃度                   ②改變氣體的壓強
③加入催化劑                                ④改變氣體的溫度．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學物質(zhì)通常都有其“功”與“過”，以下對化學物質(zhì)的評價不符合事實的是（　　）
A．氧氣可供人呼吸但會使食物變質(zhì)
B．化肥能促進植物生長但會污染土壤
C．一氧化碳可用于冶煉金屬但會使人中毒
D．二氧化碳能滅火但會造成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　　）
A．NaClO（aq）中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B．FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C．AlCl3（aq）中投入少量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D．FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等體積0.1mol/L HCl和0.01mol/L HCl反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鎂粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等量1 mol/L碳酸鈉溶液
D．等體積0.2 mol/HCl 和0.1 mol/L H2SO4 與等量等表面積的石灰反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.01×105Pa，20℃時48g O3含有的分子數(shù)為NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數(shù)目為3NA
D．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）
A．所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
B．同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
C．與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．除去NaCl固體中混有少量的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀硫酸至過量會產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

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