精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列關于${\;}_{53}^{131}$I的說法正確的是（　�。�
A．核內質子數為131B．核內中子數為131C．原子序數為53D．質量數為53

分析 元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，所以該核素中質子數是53、質量數是131，中子數=質量數-質子數，原子中核外電子數等于質子數，據此分析解答．

解答 解：元素符號左上角數字表示質量數、左下角數字表示質子數，所以該核素中質子數是53、質量數是131，中子數=質量數-質子數=131-53=78，原子中核外電子數等于質子數=53，
A．質子數是53，故A錯誤；
B．中子數是78，故B錯誤；
C．原子序數是53，故C正確；
D．質量數是131，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查質子數、中子數、質量數、核外電子數之間的關系，明確這幾個物理量之間的關系即可解答，知道元素符號周圍各個方向上數字的含義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，屬于酚類的是　（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．有①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．

回答下列問題：
（1）這五種元素中，屬于金屬元素的是Na（寫元素名稱），該元素最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH．
（2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化學式是CH4．
（3）畫出元素④的原子結構示意圖，
（4）比較原子半徑大�。孩荩劲冢ㄌ睢埃尽被颉埃肌保粚懗觫輪钨|分子的電子式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．如表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，只有負價而無正價的是F，氧化性最強的單質是F2，還原性最強的單質是Na；
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A與H形成共價化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價”），用電子式表示它的形成過程．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
B．只由這四種元素不能組成有機化合物
C．Z的單質與氫氣反應較Y劇烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有下列五種物質：
A．SiO2  B．NO2   C．蛋白質  D油脂  E．葡萄糖
請根據題意，選擇恰當的選項用字母代號填空．
（1）通常狀況下呈紅棕色的是B．
（2）可用于光導纖維材料的是A．
（3）淀粉水解的最終產物是E．
（4）能保持體溫和保護內臟器官，但攝入過量會引起肥胖的是D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K4[Fe（CN）6]，1mol　AB-中含有π鍵的數目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　 d．金屬鍵　　　e．氫鍵　　　f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①乙烯、②H乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵（須指明加成產物是何物質）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．新型能源氫能的關鍵技術是儲氫．如圖裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物），儲氫裝置的電流效率η=生成目標產物消耗的電子數/轉移的電子總數×100%，則下列說法正確的是（　�。�
A．該儲氫裝置的電流效率η=64.3%
B．D電極室發(fā)生的所有的電極反應為：C4H6+6H++6e-═C6H12
C．B電極為電源的負極
D．H+由D電極室移向E電極室

查看答案和解析>>

同步練習冊答案