下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是

A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放

B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理

C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境

D．尋找新能源，減少化石燃料的使用

A

【解析】

試題分析：A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀實際，A錯誤；B．對鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確，答案選A。

考點：考查大氣污染的有關分析

考點分析： 考點1：化學反應與能量 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三下學期3月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分）尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣（含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）。

請回答下列問題：

(1)反應①的離子方程式是____________。

(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應的化學方程式是_______。

(3)反應②N2+3H22NH3 △H<0，溫度升高，該反應的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。如該反應在恒容恒溫條件下進行，下列說法能判斷達到平衡的是 。

A.單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.N2、H2、NH3濃度之比為1:3:2

(4)H2NCOONH4(氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應，其水解反應的離子方程式為： 。

(5)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH4__ _m3(標準狀況）。

(6)化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作時負極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省七市教科研協(xié)作體高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na2S2O3可用作照相的定影劑等。已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：

（Ⅰ)S2O32-能被I2氧化為S4O62-；

（Ⅱ）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2；

（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模仿生成過程。

實驗步驟：

（1）儀器組裝完成后， ，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是 ，裝置E中溶液的作用是 。

（2）先向C中燒瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，將溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

(4)為驗證產(chǎn)品中含有硫酸鹽，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

實驗步驟

預期現(xiàn)象或結(jié)論

步驟1：取少量固體樣品溶于無氧蒸餾水中

固體完全溶解得無色澄清溶液

步驟2：加入過量鹽酸

步驟3：靜置后取上清液，加入BaCl2溶液

（5）利用KMnO4標準溶液可以定量測定硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：

①溶液配制：稱取1．0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL。

②滴定：取10．00mL0．01mol·L-1 KMnO4標準溶液，加硫酸酸化，再加過量KI溶液。寫出該反應的離子反應：

③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(2S2O32- +I2S4O62- +2I-)，記錄Na2S2O3溶液用量，滴定3次。指示劑最好選用 ，本次滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有 。

④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12．00mL，則樣品的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是

A．1:1:1 B．3:2:1 C．3:2:3 D．1:1:3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，水僅作還原劑的是

A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）環(huán)境中氮氧化物的合理控制和治理是減少霧霾天氣、優(yōu)化生存環(huán)境的有效途徑之一。請運用化學反應原理知識，回答下列問題：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4 (g)+ 4NO2 (g)=== 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1

②CH4 (g)+ 4NO(g) === 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 = -1251 kJ·mol-1

據(jù)此，寫出CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式：

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)

某研究小組向一個容積（3L）恒定的真空密閉容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭與催化劑（固體試樣的體積忽略不計），在恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應，經(jīng)10min反應達到平衡，測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol。

①0min~10min內(nèi)以v（NO）表示的平均化學反應速率為 。

②下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)壓強保持不變

B．速率關系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

③在相同條件下，若在容器中放入生石灰，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質(zhì)量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaOH溶液逐滴加入到用鹽酸酸化的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀的量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖象正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于乙炔的說法錯誤的是

A．乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B．碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C．碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D．乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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