混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態(tài)；上坡或加速時，電動機提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應式為：H2+2NiOOH  =  2Ni（OH）2。下列有關判斷正確的是


  1. A.
    在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
  2. B.
    在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移
  3. C.
    在剎車和下坡時，乙電極增重
  4. D.
    在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小
A
在剎車和下坡時電池處于充電狀態(tài)即電解池的工作原理，甲電極是陰極，氫離子發(fā)生得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正確；放電過程為原電池，原電池工作時，溶液中的陽離子鉀離子向，正極即乙電極遷移，故B錯誤；在剎車和下坡時，屬于電解池的工作原理，乙電極為陽極，是氫氧化鎳轉(zhuǎn)化為NiOOH的過程，電極質(zhì)量減輕，故C錯誤；混合動力車上坡或加速時，屬于原電池的工作原理，電動機提供推動力，是電池放電，由圖轉(zhuǎn)化關系可知，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）2，電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，乙電極周圍因氫氧根離子的濃度增大，pH將增大，故D錯誤．故本題選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5121.9kJ?mol-1
．
（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
．
（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1 c （02）/mol?L-1 c （C02）/mol?L-1 v（正）和v （逆）比較
I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v（正）=v（逆）
Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.0×10-4mol?L-1．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol?L-1，則最終尾氣中CO的濃度為
1.1×10-6
1.1×10-6
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?翠屏區(qū)模擬）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)．目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）．
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：M+H2O+e-→MH+OH-（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）乙電極：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：
陰極
陰極
；乙：
陽極
陽極
．
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：甲電極：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙電極：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小“，下同）甲
減小
減小
；乙
增大
增大
．
（3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率V（正）=V（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol?L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）鎳能與CO反應，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學方程式為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
①該反應的正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②吸煙時，煙草燃燒生成的CO會與煙草中微量的Ni在肺部發(fā)生該反應，生成容易進入血液的Ni（CO）4，使人重金屬中毒．從化學平衡的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．
③鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO．已知：
精英家教網(wǎng)
則用SO2除去CO的熱化學方程式為
 
．
（2）為了研究鎳制備過程中的各種因素對鎳催化劑損耗的影響，選擇制造鎳催化劑的條件有：干燥方式為噴霧干燥、烘箱干燥，粒度大小為40μm和55μm，實驗溫度為60℃和80℃．設計下表實驗，填寫下列空白：
 實驗編號 T/℃ 顆粒大小/μm  干燥方式 實驗目的
1 60 40 烘箱干燥  （Ⅰ）實驗1和2制得的鎳催化劑，用于探究制備的干燥方式對鎳催化劑損耗的影響
（Ⅱ）實驗1和3制得的鎳催化劑，用于探究制備的制備溫度對鎳催化劑損耗的影響
（Ⅲ）
 
2
 
 
 
3
 
 
 
 
4  60 55 烘箱干燥
（3）混合動力車通常使用堿性鎳氫充放電池，其總反應式為：H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2
①混合動力車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，此時陽極的電極反應式
 
；
②鎳氫電池材料（NiOOH）可在氫氧化鈉溶液中用NaClO氧化NiSO4制得，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省姜堰市高三上學期學情調(diào)查（三）化學試卷 題型：填空題

因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計）和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569．1 kJ。則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，

其總反應式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車下坡或剎車時，甲電極的電極反應式為_______；混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為_________________。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度： CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

容器編號

c（CO）／mo1·L-1

c （O2）／mol·L-1

c （CO2）／mol·L-1

v（正）和v （逆）比較

I

2．0×10-4

4．0×10-4

4．0×10-2

v（正）=v（逆）

Ⅱ

3．0×10-4

4．0×10-4

8．0×10-2

 

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1．0×10-5mol·L-l和1．0×10-4mol·L-l。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1．0×10-4mol·L-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L-1。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省宜賓市高中高三第二次診斷性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內(nèi)燃機或者二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內(nèi)燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態(tài)。目前內(nèi)燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。

試分析回答下列問題：

   （1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：M+H2O+e-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）

乙電極：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：       ；乙：      。

   （2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：

甲電極：        ；乙電極：        ；

電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）內(nèi)燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產(chǎn)生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：

C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol

寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：         。

   （4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化：2 CO（g）+O2（g）2CO2（g）

已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率（正）=v（逆）時，各物質(zhì)濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10-6mol·L-1，則補燃器中應不斷補充O2，并使O2濃度保持在      mol·L-1。

 

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