Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同
• D． 101 kPa時，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時的物質(zhì)的量無關(guān)

Answer 1

分析 A．燃燒熱中水為液態(tài)；
B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；
C．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)；
D．燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的能量變化．

解答 解：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，為可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，則同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同，故C錯誤；
D．燃燒熱為1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時的能量變化，則101 kPa時，硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱與硫完全燃燒時的物質(zhì)的量無關(guān)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握焓變與反應(yīng)條件、反應(yīng)中能量變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的判斷，題目難度不大．