Question

4．常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是（　�。�

• A． 20mL　12mol•L^-1的鹽酸
• B． 10mL　18mol•L^-1的硫酸
• C． 80mL　2mol•L^-1的硫酸
• D． 40mL　14mol•L^-1的硝酸

Answer 1

分析 18 mol/L的H₂SO₄為濃H₂SO₄，14 mol/L的HNO₃為濃HNO₃，均有強(qiáng)氧化性，常溫下Fe在濃H₂SO₄和濃HNO₃中均發(fā)生鈍化，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則B、D兩項(xiàng)不是正確答案；A、C兩項(xiàng)需比較在鐵的量充足的情況下，哪種酸中H⁺的物質(zhì)的量大，其生成氣體越多，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，根據(jù)H元素守恒可知：n（H₂）=$\frac{2.4mol}{2}$=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體；
C．發(fā)生發(fā)圓通為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（硫酸）=n（H₂）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸為濃硝酸，常溫下與Fe發(fā)生鈍化，幾乎不生產(chǎn)氣體；
根據(jù)分析可知，生成氣體最多的為C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意鐵足量及鈍化的分析，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查．