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16．關于化學鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．HCl電離產生H+和 Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1
C．化學鍵是指使原子或離子相互結合的靜電吸引作用力
D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵

分析 A．HCl中只存在共價鍵，屬于共價化合物；
B．NaHSO4固體中陰陽離子個數(shù)比為1：1；
C．相鄰原子之間強烈的相互作用稱為化學鍵；
D．不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵．

解答 解：A．HCl中只存在共價鍵，屬于共價化合物，在水分子的作用下電離出陰陽離子，故A錯誤；
B．熔融的NaHSO4電離產生鈉離子和硫酸氫根離子，所以NaHSO4中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1：1，故B正確；
C．化學鍵是指使原子或離子相互結合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C錯誤；
D．不同元素組成的多原子分子中可能存在非極性鍵，如：乙烯中含有非極性鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯點．

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6．能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體的事實是（　�。�
A．甲烷的二氯代物只有1種B．甲烷分子中4個C-H鍵的長度相同
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷分子中4個C-H鍵的強度相同

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7．我國已對酒駕實行了“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇．請回答下列問題：
（1）乙醇的官能團是-OH或羥基；
（2）使用K2Cr2O7酸性溶液檢測酒駕，利用了乙醇的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．

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4．工業(yè)焊接鋼管常用55137Cs進行“無損探傷”．下列有關說法正確的是（　�。�
A．137表示質量數(shù)B．137表示質子數(shù)
C．該原子質子數(shù)大于中子數(shù)D．55表示中子數(shù)

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11．下列關于化學用語的表述正確的是（　　）
A．二氧化碳的比例模型B．S2-的結構示意圖為
C．HClO的結構式為 H-Cl-OD．碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

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1．鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題：
（1）鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是ad．
a．主要化合價為+2、+4
b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料．
c．鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸
d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．
e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應，Pb與鹽酸能反應，則原子半徑Ge＞Pb
（2）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（3）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ?mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ?mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ?mol-1
反應3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ?mol-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（4）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖1所示，該電池正極的電極反應式為PbSO4+2e-=SO42-+Pb．

（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%[即：（$\frac{樣品起始質量-a點固體質量}{樣品起始質量}$×100%]的殘留固體．若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，列式計算x值1.4，和m：n值2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．顯強酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物在標準狀況下其密度為1.25g•L-1，則這種有機物的分子式可能是（　�。�
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6．構成原電池的條件
（1）有兩個活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質溶液中
（3）兩電極間構成閉合回路
（4）能自發(fā)的進行氧化還原反應．

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