Question

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH₃反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃ 反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：

（1）氣體A的化學式為            ，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為         。

（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因                                 。

（3）氣體A與NH₃反應的化學方程式為                ，該反應體現(xiàn)氣體A具有       性。

（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為                           。

（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為                                。

Answer 1

得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強，所以B是次氯酸。常溫下，氣體A與NH₃反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)，則D是氮氣。這說明該反應中氨氣被氧化生成氮氣，而還原產(chǎn)物是氯化氫，進而與氨氣反應生成氯化銨，即C是氯化銨。根據(jù)原子守恒可知，E是水。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃ 反應制得，同時生成兩種鈉鹽。因此根據(jù)原子守恒可知，該氣體應該是氯氣，反應的方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O＝Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl。

（1）氣體A的化學式為Cl₂O，氣體單質(zhì)D對應元素氮元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。

（2）次氯酸不穩(wěn)定，受熱易分解，生成氯化氫和氧氣，因此溶液的酸性增強，反應的化學方程式為2HClO＝2HCl + O₂ ↑。

考點：考查物質(zhì)推斷、元素周期表的結構、氧化還原反應的有關判斷與應用以及離子的檢驗