8．一定溫度下反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），在恒溫恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol A2和3mol B2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol A2和6mol B2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

分析 熱化學方程式A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），表示一定條件下，1molA2（g）與3molB2（g）反應生成2molAB3（g）放出的熱量是92.4kJ．恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應的量是①中的2倍，據(jù)此判斷．

解答 解：熱化學方程式A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的熱量），表示一定條件下，1molA2（g）與3molB2（g）反應生成2molAB3（g）放出的熱量是92.4kJ，反應為可逆反應，物質(zhì)不能完全反應，恒溫恒壓下，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，①與②中n（A2）：n（B2）=1：3，二者為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率相同，②中參加反應的量是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故選：A．

點評 考查熱化學方程式的意義、反應熱的計算、可逆反應特征、等效平衡等，難度中等，注意掌握等效平衡規(guī)律、理解熱化學方程式意義．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某無色溶液里只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應后只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量物質(zhì)是NaOH，發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．還可能含有大量物質(zhì)是NaCl、NaNO3（寫化學式）．
（2）若溶液跟鋁反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有的大量離子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物
B．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5xl0 -6m的顆粒物，它在空氣中形成氣溶膠
C．向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuS04溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化
D．KCl和SO3溶于水后均能導電，是因為KC1和S03都為電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YY元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y離子半徑＞Z離子半徑（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，一個XY2的分子中存在2個σ鍵，2個π鍵．
（3）在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是H-Cl，鍵長較長的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到溶液由天藍色最終變?yōu)樯钏{色．反應過程中涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A．用過濾的方法分離CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B．用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
D．用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解．冷卻后它們都又重新生成固體）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．藍紫色的硅酸銅鋇的化學式為（BaCuSi2Ox，銅為+2價），下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是（　　）
A．可用氧化物形式表示為BaO•CuO•2SiO2
B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色
C．易溶解于強酸和強堿
D．x等于6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由下列6種基團中的2個不同基團兩兩組合，形成的物質(zhì)能與NaOH反應的有（　�。�
①-OH ②-CH3 ③-COOH ④⑤-CHO  ⑥-H．
A．4種B．5種C．6種D．7種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．氯化鋁在石油工業(yè)中有重要作用．研究性學習小組為了研究氯化鋁的制取方法，查閱相關(guān)資料，得知氯化鋁在170℃時升華，易在空氣中潮解產(chǎn)生大量白霧．現(xiàn)有試劑：濃鹽酸、二氧化錳、鋁粉、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶、蒸餾水．他們設(shè)計如圖裝置：

回答下列問題：
（1）A裝置中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）若得到干燥、純凈的氯氣，該實驗設(shè)計存在缺陷．在B和C間需補充必要的實驗裝置．補充的裝置中應放的試劑是濃硫酸，其作用是干燥氯氣；B中飽和氯化鈉溶液的作用是吸收氯化氫氣體．
（3）實驗開始時，先點燃A處酒精燈（填“A”或“C”），當玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時再點燃另一處酒精燈．
（4）E中的試劑是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）當A中產(chǎn)生氯氣1.12L（標準狀況下）時，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e-發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案