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一定溫度下可逆反應N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達平衡的標志是
A．v正(N2) = v逆(NH3)B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2
C
在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，所以C不正確。A、C中反應速率的方向都相反，但A中不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不正確，C中滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。B中反應速率的方向相同，所以不能說明。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應達到平衡標志的是
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質的量之比為2：1：1
C．單位時間內生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是
A．單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K如下表：
溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉化率將    ，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將 3 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（   ）
A．生成 SO3為2 molB．SO2和 SO3 物質的量之和一定為 3 mol
C．放出 197 kJ 的熱量D．SO2的物質的量和SO3 物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學反應速率隨時間變化如圖所示，據此判斷下列說法正確的是
A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2時可能是向容器中充入了少量He
D．在t4時可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應： xA（g）+yB（g）≒zC（g）平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關判斷正確的是（  ）。
A．x+y<zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率增大D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

273K時，反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）
A．同時進行時，情況1的反應速率(SO2)比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是
A．點e的正反應速率比點d的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不同
D．在給定條件下，t1、t2時刻NH3的含量相同

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