精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．芳樟醇常用于合成香精，香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油、玫瑰油等物質中，有玫瑰花和橙花香氣．它們的結構簡式如下：
已知的鍵線式結構為下列說法不正確的是（　　）
A．兩種醇都能與溴水反應
B．兩種醇互為同分異構體
C．兩種醇與氧氣在銅催化的條件下，均可被氧化為相應的醛
D．兩種醇在濃H2S04存在下加熱，均可與乙酸發(fā)生酯化反應

分析 A．兩種醇都含有碳碳雙鍵，均能與溴水發(fā)生加成反應；
B．兩種物質的分子式相同，但結構式不同，互為同分異構體；
C．芳樟醇中的羥基連接的碳上沒有氫，不能被催化氧化；香葉醇羥基連接的碳上有2個氫，能被催化氧化為醛；
D．兩種醇都含-OH，能與乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應；

解答 解：A．兩種醇都含有碳碳雙鍵，均能與溴水發(fā)生加成反應，故A正確；
B．兩種物質的分子式相同，但結構式不同，互為同分異構體，故B正確；
C．芳樟醇中的羥基連接的碳上沒有氫，不能被催化氧化；香葉醇羥基連接的碳上有2個氫，能被催化氧化為醛，故C錯誤；
D．兩種醇都含-OH，能與乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，注意把握有機物的官能團與性質的關系，熟悉烯烴、醇的性質即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）寫出C元素的原子結構示意圖，用電子式寫出C和E形成化合物的過程，用電子式寫出A和B形成化合物的過程．
（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的化合物中存在化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（3）C元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）已知X、Y、Z三種物質中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示轉化關系．
①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應Y→Z的離子方程為CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；
②X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W是強堿，且Y為白色難溶固體，則反應Z→Y的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質，且上述轉化均在常溫條件下完成，則反應Z→Y的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．單質鈉放入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進行，加入適當?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
B．粗銅電解精煉時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相同
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產生的H2多
D．一定條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡時，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
（1）Na2O2固體與水反應：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑（　�。�
（2）向NaHC03溶液中滴加鹽酸：C032-+2H+═H2O+CO2↑ （　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g由乙烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3NA
D．某密閉容器裝有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學在研究用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應產生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5．
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
③試分析該實驗中難以控制的實驗條件是什么？鋅粒的表面積完全相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素只能形成共價化合物B．離子化合物中可能含有共價鍵
C．陽離子只能被還原D．陰離子中不含金屬元素

查看答案和解析>>

同步練習冊答案