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鉍（Bi）是氮族元素中原子序數最大的元素，試推測鉍單質或其化合物可能具有的性質是（　　）
A、鉍能形成很穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
B、鉍的最高價氧化物對應的水化物的酸性比磷酸強
C、鉍單質可能具有良好的導電性并具有較大的密度
D、鉍的兩種常見氧化物Bi2O3和Bi2O5，一定是堿性氧化物
考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鉍與氮在同一主族，同主族從上到下，非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應的水化物的酸性等逐漸減弱，鉍的最高價氧化物對應的水化物為酸，則其氧化物為酸性氧化物，金屬元素一般具有良好的導電性，據此分析．
解答： 解：A、鉍與氮在同一主族，同主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則鉍形成的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定，故A錯誤；
B、鉍與氮在同一主族，同主族從上到下，最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，則鉍的最高價氧化物對應的水化物的酸性比磷酸弱，故B錯誤；
C、鉍為金屬單質，具有良好的導電性并具有較大的密度，故C正確；
D、鉍的最高價氧化物對應的水化物為酸，則Bi2O3和Bi2O5為酸性氧化物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了同主族元素的性質的遞變性和相似性，側重于元素周期律的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著高科技的發(fā)展，新型產品不斷涌現，在2010年全國兩會初次亮相的用碳酸鈣制取的“石頭紙”就是其中之一．下列關于“石頭紙”的敘述中正確的是（　　）
①它不溶于水、可反復使用；
②原材料為礦物質，密度大于普通紙；
③該產品原料為植物纖維，密度比普通紙��；
④生產工藝不使用強酸、強堿；
⑤該產品韌性大、防潮、可降解，是良好的環(huán)保產品．
A、①②③④⑤B、①②④⑤
C、③④⑤D、①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：有如下四個化學反應2NaA+B2=2NaB+A2 2NaA+C2=2NaC+A2 2NaB+C2=2NaC+B2   2NaC+D2=2NaD+C2則氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A、A2＞B2＞C2＞D2
B、B2＞A2＞C2＞D2
C、C2＞B2＞A2＞D2
D、D2＞C2＞B2＞A2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
B、KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑
C、CO2+Ca（OH） 2=CaCO3↓+H2O
D、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如下圖．下列說法正確的是（　　）
 X Y 
   W 
     
A、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W
C、Y的單質比W的單質沸點高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g?cm-3，這種氨水的物質的量濃度和溶質的質量分數分別為（　　）
A、18.4mol?L-1　34.7%
B、20.4mol?L-1　38.5%q2
C、18.4mol?L-1　38.5%
D、20.4mol?L-1　34.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況）．
（1）收集到的氣體成份是
 
，體積比是
 
．
（2）反應后溶液中NaAlO2的物質的量濃度是
 
（設溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

質量相同的下列物質，含分子數最少的是（　�。�
A、氫氣B、二氧化碳
C、氧氣D、氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)上有著廣泛的應用，按圖1所示所示裝置進行電解實驗．A、B、C、D均為惰性電極，開始電解前在甲裝置的A、B極兩側各滴入酚酞試液．工作一段時間后：
（1）A極附近可觀察到的現象是
 
；檢驗B電極上反應產物的通常方法是
 
；甲電池中電解反應的離子方程式是
 
；溶液中還可能存在的離子反應方程式是
 
．
（2）甲槽溶液的pH
 
（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）；乙槽溶液的pH
 
．當A極上收集到22.4L氣體（標準狀況）時，乙裝置的C極上可得到
 
g金屬單質．利用A、D兩極上析出的物質制成的燃料電池，是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖2為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答（3）～（6）：
（3）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是
 
，在導線中電子流動方向為
 
（用a、b 表示）．
（4）負極反應式為
 
．
（5）電極表面鍍鉑粉的原因為
 

（6）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2=2LiH；
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是
 
．
②先用鋰吸收224L（標準狀況）H2，將生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為
 
mol．

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